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硫鐵礦井流出廢水沉澱物

 發布時間：2020-12-18 11:44:59

① 硫鐵礦制硫酸請問下他的廢水是哪個環節產生的，怎麼產生的

最後一個環節產生的 就是SO3+H2O=H2SO4 實際是用稀硫酸吸收SO3

② 硫鐵礦廢水 PH2.5左右，現在要調到7.0左右，想用復合鹼調節，想知道投加量

做項目也得做小試啊 經過小試放大的，調PH更簡單，用PH精確試紙採用滴加的方式來做，然後放大量就可以了。

③ 硫鐵礦廢水的危害性

第一環保網：硫鐵礦廢水是典型的無機重金屬含鹽量高的酸性廢水。危害：造成對周圍水體的污染、水生生物與植物的破壞,並破壞土壤層顆粒,使其板結硬化,酸性礦坑水更嚴重的是危害人類的身體健康。

④ 以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素（五價）含量極高，以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水

（1）已知廢水中H2SO4的含量為19.6g?L-1，令廢水體積為1L，則n（H2SO4）=

19.6g
98g?moL?1
=0.2mol/L，所以c（SO42-）=c（H2SO4）=0.2mol/L，再專根據Ksp（CaSO4）求出c（Ca2+）=
Ksp(CaSO4)
c(SO42?)
=
9.0×屬10?6
0.2
=4.5×10-5mol/L；故答案為：4.5×10-5mol/L；
（2）當溶液調節到pH=2時，溶液酸性較強，而H3AsO4是弱酸，故溶液酸性較強時砷元素主要以H3AsO4形式存在，c（AsO43-）極小，因此無法達到沉澱要求；
故答案為：H3AsO4是弱酸，當溶液酸性較強時砷元素主要以H3AsO4形式存在，c（AsO43-）極小，無法達到沉澱要求．

⑤ 酸性礦井廢水：這個問題能不能解決

石灰及其衍處理礦山酸性廢水用,該 廢水微量害重金屬元素除作用通解.該文用石灰內石、石灰處理某硫鐵礦露采容場酸性廢水,考察廢水微量害重金屬元素沉澱除效 .結表明:數重金屬離言,pH值越高,重金屬離除效越,若重金屬離兩性化合物沉澱,則存適宜pH值.石灰石 酸性條件沉澱重金屬離除效及沉渣沉降性能較,高pH值6,其重金屬離除效限；石灰pH值較調 節范圍,處理效明顯優於石灰石；石灰石-石灰二段處理效總體與石灰相,達與石灰相同處理效,能夠降低約1/3石灰投加量 沉渣產量,沉渣含水率相比石灰更低,沉降性能更.廢水微量害重金屬元素沉澱除效與pH值密切相關,工藝選擇外, 劑投加量投加式,處理設施更精準掌控運作非關鍵,研究確立石灰石-石灰處理礦山酸性廢水佳工藝程式控制制條件提供依據.
酸性礦井廢水：這個問題能不能解決
請詳細描敘問題

⑥ Ⅰ．以硫鐵礦為原料製取硫酸的生產中排出的廢水對環境危害極大．酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排

Ⅰ．（1）圖表中硫酸濃度為28.42g/L，換算物質的量濃度=

28.42g
98g/mol
1L
=0.29mol/L；
故答案為：0.29；
（2）難溶物Ca3（AsO4）2的沉澱溶解平衡為：Ca3（AsO4）2（s）?3Ca2++2AsO43-；溶度積Ksp=c3（Ca2+）?c2（AsO43-）；若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，依據Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4）小，反應過程中Fe3+先析出沉澱；依據Ksp（FeAsO4 ）=c（Fe3+）c（AsO43-）=5.7×10-21；Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，計算得到c（AsO43-）=5.7×10-17mol/L；
故答案為：c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）；5.7×10-17；
Ⅱ．根據①C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1；③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1三個熱化學方程式，利用蓋斯定律，將①-③可得反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）；△H=，=-393.5kJ?mol-1-131.3kJ?mol-1=-524.83kJ?mol-1；CO、H2與氧氣反應的方程式分別為：2CO++O2
點燃
.

⑦ 某硫鐵礦廢水造成的重金屬污染嚴重危害當地農田、作物和人類健康，當地政府對此展開了綜合治理，措施之一

A、飼抄料作物通過食物鏈危害人類健康，故A錯誤；
B、觀賞作物體現生物多樣性的美學價值，污染物不可能危害人類健康，故B正確；
C、能源植物通過燃燒形成二氧化碳、水和無機鹽，並釋放能量，不會危害人類健康，故C正確；
D、纖維植物一般作為工業原料，一般不會危害人類健康，故D正確．
故選：BCD．

⑧ 以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，採用化學沉降法處理含砷廢水，

（）圖表中硫酸濃度為28.42g/L，換算物質的量濃度=

28.42g
98g/mol
1L
=0.29mol/L；
故答案為：0.29；
（2）難溶物Ca3（AsO4）2的沉澱溶解平衡為：Ca3（AsO4）2（s）?3Ca2++2AsO43-；溶度積Ksp=c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）；若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，依據Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4 ）小，反應過程中Fe3+先析出沉澱；依據Ksp（FeAsO4 ）=c（Fe3+）c（AsO43-）=5.7×10-21；Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，計算得到 c（AsO43-）=5.7×10-17mol/L；
故答案為：c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）；5.7×10-17；
（3）三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），則該反應的離子方程式為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；
故答案為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；
（4）①硫酸鈣難溶於酸，所以酸性條件下能析出，因此pH調節到2時廢水中有大量沉澱產生，沉澱主要成分的化學式為CaSO4，故答案為：CaSO4；
②H3AsO4是弱酸電離出來的AsO43-較少，所以酸性條件下不易形成Ca3（AsO4）2沉澱，當溶液中pH調節到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉澱，
故答案為：H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉澱．

⑨ 汕尾市硫鐵礦廢水處理站怎麼樣

汕尾市硫鐵礦廢水處理站，本省范圍內，當前企業的注冊資本屬於一般。

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⑩ (12分)以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，採用化學沉降法處理含砷

⑴0.29⑵ c 3 (Ca 2 ＋ )· c 2 (AsO 4 3 － ) 5.7×10 － 17
⑶2H ＋ ＋MnO 2 ＋H 3 AsO 3 ＝H 3 AsO 4 ＋Mn 2 ＋ ＋H 2 O
⑷①CaSO 4 ②H 3 AsO 4 是弱酸，當溶液中pH調節到8左右時AsO 4 3 － 濃度增大，Ca 3 (AsO 4 ) 2 開始沉澱

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