A. 二苯碳醯二肼儲存在什麼顏色的瓶中,可長期使用嗎
我剛做過關於這個顯色劑的課程設計，DPC貯於棕色瓶，置冰箱中，色變深後，不能使用。
B. 用二苯碳醯二肼分光光度法測定水中鉻時,會出現哪些干擾物如何消除
這個問題有點復雜，建議你看看GB7467-1987六價鉻的測定 二苯碳醯二肼分光光度法，裡面有詳內細的介紹。
網路文容庫：http://wenku..com/view/02d0492fb4daa58da0114af6.html
C. 用醋酸緩沖法浸出飛灰得到的浸出液用二苯碳醯二肼顯色測試其中的六價鉻，但在加硫酸和磷酸酸化時出現沉澱。
出現沉澱了，用濾紙過濾啊
D. 請教一下，丙酮與什麼混合作為試劑，在污水呈酸性（PH=2）的情況下能檢測出污水中含有的六價鉻。
是二苯碳醯二肼(DPC)。
二苯碳醯二肼法其實並不是定性檢測六價鉻的最好方法，但卻是定量版檢測的常用權方法。
在算溶液中，六價鉻與二苯碳醯二肼反應生成紫紅色的絡合物，在540nm處進行比色測定。丙酮的作用是作為二苯碳醯二肼的溶劑。
該法最低檢出線0.004mg/L,測定上限為1mg/L。低於最低檢出線可採用原子分光光度法，高於檢測上限的可考慮採用容量法進行測定。
E. 請問按照國標中二苯碳醯二肼法（DPC）測鉻離子濃度，配製標准溶液和測待測液時需要用氫氧化鈉溶液調pH嗎
配製標准溶液時，不需要加氫氧化鈉調pH，但樣品在採集時，加入氫氧化鈉，調節樣品pH值約為8，如果樣品渾濁色深，需要預處理（鋅鹽沉澱分離法），處理時需要加氫氧化鈉。
F. 二苯碳醯二肼光度法中加疊氮化鈉有什麼用
1、採用 二苯碳醯二肼光光度直接測定六價鉻；
2、採用原吸收測定總格；
3、用硫酸鉀氧化再採用 二苯碳醯二肼光光度測定總鉻
G. 二苯碳醯二肼顯色劑配製過程中有沉澱產生，2g溶於50mL丙酮，為什麼
我覺得這個辦法最有用了溶解有機物的時候
H. 二苯碳醯二肼分光光度法測過六價鉻 但是最近當我將顯色劑加入水中時，水中出現雜質一樣的白色小顆粒
首先確定一點，就是你使用的試劑、溶液等均沒有過期。然後再確定一點，我回使用的比色皿是否更答換了，你在做實驗的過程中是使用幾個比色皿。如果是兩個比色皿，你看看比色皿是否配套。最好用一個比色皿去再做一次。看是否會出現這樣的問題。另外你說的「水中出現雜質一樣的白色小顆粒」是空白樣中出現的還是在測定樣品中出現的。如果是測定樣品，則有可能是樣品中存在某種可以與試劑反應生產沉澱。
I. 測定植物中重金屬鉻Cr，消解後能不能用二苯碳醯二肼分光光度法測量，消解是所加的酸對顯示有何影響
只能用灰化法，做實驗還怕累。。。。
J. 水質 六價鉻的測定 二苯碳醯二肼分光光度法 GB 7467—87 (2)
計算方法
總鉻含量（mg/L）按式（1）計算：
C1＝ ……………………………………………(1)
式中： ––––– 從校準曲線上查得的試份中含鉻量，μg；
––––– 試份的體積，ml。
鉻含量低於0.1mg/L，結果以三位小數表示。六價鉻含量高於0.1mg/L，結果以三位有效數字表示。
8.2 精密度和准確度
七個實驗室測定含鉻0.080mg/L的統一分發標准溶液，按7.2步驟測定如果如下：
8.2.1 重復性
實驗室內相對標准偏差為1.1%。
8.2.2 再現性
實驗室間總相對標准偏差為1.4%。
8.2.3 准確性
相對誤差為 -0.75%。
第二篇 硫酸亞鐵銨滴定法
9 適用范圍
本標准適用於不和廢水中高濃度（大於1mg/L）總絡的測定。
10 原理
在酸性溶液中：以銀鹽作崔化劑，用過硫酸銨將三價鉻氧化成六價鉻。加入少量氯化鈉並煮沸，除了過量的過硫酸銨及反應中產生的氯氣。以苯基代鄰氨基苯甲酸做指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，使六價鉻還原為三價鉻，溶液呈綠色為終點。根據硫酸亞鐵銨溶液的用量，計算出樣品中總鉻的含量。
釩對測定有干擾，但在一般含鉻廢水中釩的含量在允許限以下。
11 試劑
在測定過程中，除非另有說明，均使用符合國家標准或專業標準的分析純試劑和蒸餾水或同等純度的水。
11.1 5%（V/V）硫酸溶液。
取硫酸（4.2）100ml緩慢加入到2L水中，混勻。
11.2 磷酸（H3PO4,ρ=1.69g/ml）。
11.3 硫酸--磷酸混合液：取150ml硫酸（4.2）緩慢加入到700ml水中，冷卻後，加入150ml磷酸（11.2）混勻。
11.4 過硫酸銨〔(NH4）2S2O8〕:250g/L溶液。
11.5 鉻標准溶液：稱取於110°C乾燥2h的重鉻酸鉀（K2Cr2O7，優級純）0.5658±0.0001g,用水溶解後，移入1000ml溶量瓶中，加入稀釋至標線，搖勻。此溶液lml含0.2mg鉻。
11.6 硫酸亞鐵銨溶液。
稱取硫酸亞鐵銨〔（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O〕3.95±0.01g，用500ml硫酸溶液（11.1）溶解，過濾至2000ml溶量瓶中，用硫酸溶液(11.1)稀釋至標線。臨用時，用鉻標准溶液（11.5）標定。
標定：吸取三份各25.0ml鉻標准溶液（11.5）置500ml錐形瓶中，用水稀釋至200ml左右。加入20ml硫酸--磷酸混合液（11.3），用硫酸亞鐵銨溶液（11.6）滴定至淡黃色。加入3滴苯基代鄰氨基苯甲酸指標劑（11.12），繼續滴定至溶液由線色突變為亮綠色為終點，記錄用量V。
三份鉻標准溶液所消耗硫酸亞鐵銨溶液的毫升數的極差值不應超過0.05ml，取其平均值。按式（2）計算：
T = = ………………………………………(2)
式中： T––––硫酸亞鐵銨溶液對鉻的滴定度，mg/ml。
11.7 硫酸錳：10g/L溶液。
將硫酸錳（MnSO4·2H2O）1g溶於水並稀釋至100ml。
11.8 硝酸銀：5g/L溶液。
將硝酸銀（AgNO3）0.5g溶於水並稀釋至100ml。
11.9 無水碳酸鈉：50g/L溶液。
將無水碳酸鈉（Na2CO3）5g溶於水並稀釋至100ml。
11.10 氫氧化銨：1+1溶液。
取氨水（ρ=0.90g/ml）加入等體積水中，混勻。
11.11 氯化鈉：10g/L溶液。
將氯化鈉（NaCl）1g溶於水並稀釋至100ml。
11.12 苯基代鄰氨基苯甲酸指示劑。
稱取苯基代鄰氨基苯甲酸（Phenylan thranilic acid）0.27g溶於5ml碳酸鈉溶液（11.9）中，用水稀釋至250ml。
12 步驟
12.1 測定
吸取適量樣品於150ml燒杯中，按7.1.2步驟消解後轉移至500ml錐形瓶中，（如果樣品清澈、無色，可直接取適量樣品於500ml錐形瓶中）。用氫氧化銨溶液（11.10）中和至溶液pH為1～2。加入20ml硫酸--磷酸混合液（11.3）、1～3滴硝酸銀溶液（11.8）、0.5ml硫酸錳溶液（11.7）、25ml過硫酸銨溶液(11.4)，搖勻，加入幾粒玻璃珠。加熱至出現高錳酸鹽的紫紅色，煮沸10min。
取下稍冷，加入5ml氯化鈉溶液（11.11），加熱微沸10～15min，除盡氯氣。取下迅速冷卻，用水洗滌瓶壁並稀釋至220ml左右。加入3滴苯基代鄰氨基苯甲酸指示劑（11.12），用硫酸亞鐵按溶液(11.6)滴定至溶液由紅色突變為綠色即為終點，記下用量V1。
註：¬ 應注意掌握加熱煮沸時間，若加熱煮沸時間不夠，過量的過硫酸銨及氯氣未除盡，會使結果偏高；若煮沸時間太長，溶液體積小，酸度高，可能使六價鉻還原為三價鉻，使結果偏低。
苯基代鄰氨基苯甲酸指示劑，僅用和樣品積相同的水代替樣品。
12.2 空白試驗
按12.1步驟進行空白試驗，僅用和樣品體積相同的水代替樣品。
13 結果表示
13.1 計算方法
總鉻含量C2(mg/L)按式（3）計算：
c2 = …………………………………(3)
式中： ––––滴定樣品時，硫酸亞鐵銨溶液（11.6）用量，ml；
––––空白試驗時，硫酸亞鐵銨溶液（11.6）用量，ml；
–––––硫酸亞鐵銨溶液（11.6）對鉻的滴定度，mg/ml；
–––––樣品的體積,ml。
附加說明：