ph等於4的工業廢水呈酸性

1. 工業廢水中含有的酸性物質,通常用什麼進行中和處理

加入生石灰

2. 工業廢水中含有的酸性物質，通常用什麼進行中和處理

工業廢水中含有的酸性物質，通常用只需要加入鹼性物質（石灰、苛性鈉等）,調節版PH值到6--9范圍權內,就可以達標排放.

但是一般酸性廢水不可能是單獨存在的,如果單獨存在的話,沒有其他物質干擾的話,完全可以做為資源化利用.

一般酸性廢水在冶金行業比較多,很多金屬都需要用酸來萃取.這類廢水俗稱污酸廢水.一般是通過調節ph值到鹼性,然後可以通過電化學、膜工藝、鐵鹽法、硫化法等技術手段來處理達標.

3. （一）某工廠以流量為Q 1 排出含硫酸a%的工業廢水，現在往該廢水中注入含氫氧化鈉b%的工業廢水將其酸性中

設時間為t． 2NaOH+H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +2H 2 O 80 98 Q 2 tρ b% Q 1 tρa% 80：98=Q 2 tρ b%：Q 1 tρa%， Q 2 = 40a 49b Q 1 ． 答：氫版氧化鈉溶液的流量為 40a 49b Q 1 ． 設25g氯化鋇權溶液中氯化鋇質量為x，5g混合物中硫酸鈉質量為y Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2NaCl 142208 233 y x2.33g 142：233=y：2.33g 解之得 y=1.42g 208：233=x：2.33g 解之得 x=2.08g 未知氯化鋇溶液的質量分數= 2.08g 25g ×100%=8.32% 原混合物中硫酸鈉的質量分數是 1.42g 5g ×100%=28.4% 答：（1）未知氯化鋇溶液的質量分數為8.32%； （2）原混合物中硫酸鈉的質量分數為28.2%．

4. 為什麼：」生活污水顯酸性「 」工業生產中的廢水顯鹼性「

工業廢水不一定顯鹼性的，我做過的工業廢水酸性的更多

5. pH是水質監測的重要指標之一，下列水樣酸性最強的是（）A．pH=1.3的工業廢水B．pH=4.5的雨水C．pH=7.

A、工業廢水的pH為1.3，小於7，顯酸性．
B、雨水的pH為4.5，小於7，顯酸性．
C、蒸餾水的pH為7.0，等內於7，顯中容性．
D、礦泉水的pH為7.3，大於7，顯鹼性．
根據當溶液的pH小於7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，工業廢水的pH最小，所以酸性最強．
故選A．

6. 中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛應用.問題如下

1)農業上可用來降低土壤的酸性,改良土壤結構的物質是
熟石灰
(2)醫療上可用含氫氧化鎂的葯物來中和過多的胃酸(視為鹽酸),有關反應的化學方程式為
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(
3)如何檢驗某硫酸廠排出的廢水是否具有酸性?請設計出一種實驗方案(寫出簡要的實驗步驟,現象及結論)

1,取少量廢水加入試管中，再向試管中加入石蕊試液，如果石蕊試液變紅，證明溶液是酸性的。

(4)取某硫酸廠排出的一定體積的廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合後,溶液恰好呈中性.若改用與該氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數均相同的氫氧化鉀溶液與上述一定體積的廢水混合,則所得溶液的PH是大於,小於還是等於7,請通過計算回答.

H+--------NaOH
1----------40
a-----------X
X=40a
H+-------KOH
1----------56
a----------Y
Y=56a
從上計算可以看出，中和等量的酸需要KOH的質量多，若用等量的KOH中和酸，酸有剩餘，溶液呈酸性，PH小於7

7. 生活污水處理廠由於進水出現工業污水，顏色黃色，有嚴重刺激性氣味，PH值酸性，選擇停止進水，可不可以

污水處理廠都是有應急池的，這個首先你們得建一個應急池，其次讓你們廠長泡泡關系吧。生活污水處理廠進了工業廢水，這應該也不是你們的責任，你們可以要求環保部門排查周邊工業企業找出偷排的單位。

8. pH是水質監測的重要指標之一．下列水樣酸性最強的是（）A．pH=1.5的工業廢水B．pH=5.5的雨水C．pH=6.

A、pH=1.5的工業廢水，呈酸性；
B、pH=5.5的雨水，呈酸性；
C、pH=6.8的山泉水，呈弱酸性；
D、pH=12.0的紡織廠廢專水屬，呈鹼性；
綜合選項比較，pH=1.5的工業廢水的pH最小，酸性最強，故選A．

9. （一）某工廠以流量為Q1排出含硫酸a%的工業廢水，現在往該廢水中注入含氫氧化鈉b%的工業廢水將其酸性中和

設時間為t．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
Q₂tρ b% Q₁tρa%
80：98=Q₂tρ b%：Q₁tρa%，
Q₂=

40a

49b

Q₁．
答：氫氧化鈉溶液內的流量為容

40a

49b

Q₁．
設25g氯化鋇溶液中氯化鋇質量為x，5g混合物中硫酸鈉質量為y
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142208 233
y x2.33g
142：233=y：2.33g 解之得 y=1.42g
208：233=x：2.33g 解之得 x=2.08g
未知氯化鋇溶液的質量分數=

2.08g

25g

×100%=8.32%
原混合物中硫酸鈉的質量分數是

1.42g

5g

×100%=28.4%
答：（1）未知氯化鋇溶液的質量分數為8.32%；
（2）原混合物中硫酸鈉的質量分數為28.2%．

10. 工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電

（1）Fe為電極進行電解時，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應回，即Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極上氫離子得答電子發生還原反應，即2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Cr₂O₇^2-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr³⁺，反應的實質是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（3）陰極反應消耗H⁺，溶液中的氧化還原反應也消耗H⁺，導致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高，
故答案為：陰極反應消耗H⁺，溶液中的氧化還原反應也消耗H⁺，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做電極，則無法產生還原劑Fe²⁺，從而使Cr₂O₇^2-無法還原為Cr³⁺變成沉澱除去，所以不能用石墨作電極，故答案為：不能．