分離廢水中的鐵離子和銅離子

『壹』 紙層析分離鐵離子和銅離子，展開劑為鹽酸和丙酮，請問鹽酸的作用

1. 防止Cu2+, Fe3+ 水解； 2. 形成（CuCl4）2- 等絡離子（比較穩定）

2. 紙層析法又稱紙色譜法。回以紙答為載體的色譜法。固定相一般為紙纖維上吸附的水分，流動相為不與水相溶的有機溶劑；也可使紙吸留其他物質作為固定相，如緩沖液，甲醯胺等。將試樣點在紙條的一端，然後在密閉的槽中用適宜溶劑進行展開。當組分移動一定距離後，各組分移動距離不同，最後形成互相分離的斑點。將紙取出，待溶劑揮發後，用顯色劑或其他適宜方法確定斑點位置。根據組分移動距離（Rf值）與已知樣比較，進行定性。用斑點掃描儀或將組分點取下，以溶劑溶出組分，用適宜方法定量（如光度法、比色法等）。
   

『貳』 大學無機化學實驗銅離子和鐵離子的分離

用紙上層析法分離銅離子和鐵離子

[原理]

紙上層析法是利用不同的離子隨著溶劑在濾紙上的展開，它們在濾紙上的擴散速率不同而使離子分離的方法。鐵離子擴散得快些；銅離子擴散得慢些，從而達到分離的目的。

[用品]

大試管、橡皮塞、毛細管、移液管、曲別針、小刀、濾紙、小試管、飽和FeCl3溶液、飽和CuSO4溶液、丙酮、鹽酸、濃氨水。

[操作]

1．取一條濾紙，用鉛筆在離末端約2cm處畫「×」作記號。

2．將一支大試管配好一個橡皮塞，在橡皮塞的底部中間用小刀切開一條縫，插進一個曲別針的一部分，曲別針的另端用來夾住濾紙。

3．取一支小試管加入1mL飽和FeCl3溶液和1mL飽和CuSO4溶液作為試樣。用毛細管吸取此試樣在濾紙條末端的畫「×」記號處滴一小滴。晾乾再滴，共滴三次，要求留下斑點的直徑保持在0.5cm以內。試樣滴好後把濾紙夾在橡皮塞底部的曲別針上。

4．在大試管里盛有丙酮和6mol·L-1鹽酸溶液按體積比為9:1混合而組成的溶劑。把橡皮塞上夾好並滴有試樣的濾紙條慢慢伸入大試管內，使紙條末端浸入溶劑里約0.1cm，不能讓試樣斑點接觸溶劑。塞上橡皮塞，靜置。等到溶劑已擴散到濾紙的上端時，就可取出濾紙。

5．將濾紙條放在濃氨水的瓶口上用氨氣熏，觀察發生的現象。此時可見濾紙條上端出現紅棕色，這是Fe3+離子跟氨水反應生成的Fe(OH)3顏色。在濾紙條上紅棕色的下方出現藍色，是Cu2+離子跟氨反應生成的銅氨絡離子[Cu(NH3)4]2+的顏色。由於Fe3+離子的擴散速率比Cu2+離子快，它們的富集區域就分開了，達到使銅離子和鐵離子分離的目的。

『叄』 紙層析法分離鐵離子 銅離子的具體原理可以解釋下嗎

防止Cu2+, Fe3+ 水解； 2. 形成（CuCl4）2- 等絡離子（比較穩定） 紙層析法又稱紙色譜法。專以屬紙為載體的色譜法。固定相一般為紙纖維上吸附的水分，流動相為不與水相溶的有機溶劑；也可使紙吸留其他物質作為固定相，如緩沖液，甲醯胺等。

『肆』 設計實驗分離銅離子和鐵三價離子

【】加過量氨水：產生氫氧化鐵沉澱和銅氨絡離子溶液，離心分離；

『伍』 怎樣分離溶液中的鐵離子與鎳離子

用點鍍法將兩石墨電極接學生電源後調至9伏電壓，通入溶液，先從負極電鍍上來的就內是鎳（金屬性容弱於鐵），適時取出負極並放入稀硝酸中溶解表面金屬，溶液將成顯綠色（鐵離子在PH為3以上的溶液中呈現黃色）。這里的適時是指當出現反光性較之前弱的金屬時（鐵）即刻取出。此方法可分離大量離子，還有少量鐵離子在鎳離子中可用沉降法處理，即採用PH為10左右的溶液滴幾滴入之前溶液中會使鐵離子立即變成氫氧化鐵沉積下來，再然後過濾就行。

『陸』 阿紫層析分離銅離子和鐵離子誰的親水性強

鐵離子的親水性比銅離子強,所以鐵離子比銅離子更容易隨水分子在試紙上移動,所以鐵離子在上,銅離子在下.

『柒』 怎麼分離溶液中的三價鐵離子和三價鉻離子

因為氫氧化鐵是沉澱，而亞鉻酸鈉不是沉澱，所以可以先加入過量的鹼，使三價鐵離子變成沉澱。然後過濾，將沉澱過濾出來，這沉澱就含有鐵元素。

離子方程式為：

Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓

鐵離子是鐵失去3個電子後形成的離子，較穩定，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。

鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+（三價鐵）。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3或Fe(FeO2)2，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。通常無特別說明「鐵離子」指的是3價鐵離子。

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。（註：Pt、Au很穩定，一般很難形成對應的離子）

氯、氮等與其形成配合物時，溶液顯黃色。而真正的六水合鐵離子為淺紫色。

另外，鐵在置換反應中為+2價。

『捌』 怎麼分離混合的鐵離子,銅離子,鋅離子

分離鋁離子，鋅離復子，鐵離子制，銅離子
的方案：
1、加過量的氨水：鋅離子、銅離子形成氨絡離子，留在溶液中；鋁離子，鐵離子生成氫氧化物沉澱；
2、離心分離上述沉澱液，
3、取上清液分離鋅氨絡離子、銅氨絡離子的操作是，加氫氧化鈉分離：銅氨絡離子生成藍色氫氧化銅沉澱cu（oh）2，溶液為無色的zno2
2-，再離心分離即可。
4、傾倒出上清液（分離去鋅氨絡離子），沉澱再用氨水多洗滌幾次，為純凈的鋁離子，鐵離子氫氧化物沉澱；加過量氫氧化鈉分離：鋁離子轉化為alo2-,進入溶液，而fe（oh）3沉澱不改變，即可進行離心分離。

『玖』 分離鐵和銅

先把硫酸稀釋，再加入過量的鐵，把銅置換出來，而且把稀硫酸反應掉了，經過濾後，溶回液只剩下硫答酸亞鐵了。濾出來的固體是鐵和銅的混合物，可以加入過量的稀硫酸把鐵反應掉，就剩下的固體是銅。

這是按最常見的問題給你的解決辦法，因為你對問題的敘述還不夠明確，所以先只能回答成這樣了

『拾』 分離亞鐵離子，銅離子，鈉離子

將溶液PH調節到≥6.7，小於7，銅離子全部沉澱，過濾分離
將溶液PH調節到專≥9，亞鐵離子屬全部沉澱，過濾分離
溶液中留下鈉離子
分析原理：
氫氧化物開始沉澱時的pH 氫氧化物沉澱完全時的pH
Fe2＋ 7.0 9.0
Cu2＋ 4.7 6.7