一般工業廢水中cr含量

F. Ⅰ．工業廢水中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下：註：①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+

硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺，雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質，Fe²⁺和Cr³⁺有還原性，Fe²⁺和Cr³⁺能被雙氧水氧化為高價離子，以便於與雜質離子分離；加入NaOH溶液使溶液呈鹼性，Fe³⁺、Al³⁺轉化為沉澱除去；最後鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子．
I、（1）酸浸時，為了提高浸取率可採取的措施是：增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等，
故答案為：升高溫度，攪拌，過濾後再向濾渣中加入H₂SO₄ （多次浸取），適當延長浸取時間；
（2）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺，加入NaOH溶液使溶液呈鹼性，溶液PH=8，Fe³⁺、Al³⁺轉化為沉澱除去；
故答案為：Al³⁺、Fe³⁺；
（3）鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子，因為在此之前，Fe³⁺被除去，Al³⁺轉化為偏鋁酸根的形式，故答案為：Ca²⁺、Mg²⁺；
Ⅱ、（1）Fe為陽極，則陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，溶液中重鉻酸根離子在陰極放電：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O，故答案為：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6e^-=2Cr³⁺+7H₂O；
（2）因NaCl為電解質，加入適量的NaCl增強廢水的導電性，便於電解的進行，故答案為：增強廢水的導電性，便於電解的進行；
（3）亞鐵離子具有還原性可以被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，所以鼓入空氣，是將陽極溶解生成的Fe²⁺轉化為Fe³⁺，便於形成沉澱除去，
故答案為：將陽極溶解生成的Fe²⁺轉化為Fe³⁺，便於形成沉澱除去．

G. 工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方

A、鐵作陽極失電子得到的亞鐵離子會和Cr₂O₇^2-的酸性廢水反應，將+6價Cr元素還原為+3價，故A正確；
B、在陰內極附近溶液容pH升高的原因是水電離產生的H⁺放電生成H₂：2H⁺+2e^-═H₂↑；同時大量產生了OH^-，所以溶液中的Fe³⁺也將轉化為Fe（OH）₃沉澱，故B錯誤；
C、鐵作陽極失電子得到的亞鐵離子，亞鐵離子會和Cr₂O₇^2-的酸性廢水反應，發生反應的離子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故C正確；
D、還原1molCr₂O₇^2-離子，鉻元素化合價從+6價降低到+3價，一共得到電子6mol，亞鐵離子被氧化為+3價，應該得到6mol電子，所以還原1molCr₂O₇^2-離子，需要6mol的Fe，即有336gFe消耗，要定期更換鐵電極，故D正確．
故選B．

H. 工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電

（1）Fe為電極進行電解時，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應回，即Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極上氫離子得答電子發生還原反應，即2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Cr₂O₇^2-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr³⁺，反應的實質是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（3）陰極反應消耗H⁺，溶液中的氧化還原反應也消耗H⁺，導致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高，
故答案為：陰極反應消耗H⁺，溶液中的氧化還原反應也消耗H⁺，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做電極，則無法產生還原劑Fe²⁺，從而使Cr₂O₇^2-無法還原為Cr³⁺變成沉澱除去，所以不能用石墨作電極，故答案為：不能．

I. (8分)電鍍廣泛地應用於工業生產中。在電鍍鉻的工業廢水中主要含有Cr 3+ ,同時還含有少量的Cu 2+ 、Fe 2+