⑴ 氫溴酸，硫酸為什麼是親電試劑
親電試劑：溴、氯、硫酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、次氯酸、次溴酸，等等……比較多，典型特徵進攻派鍵（當然進攻別的也有親電
溴是親電
⑵ 為什麼硫酸和氫硫酸，氫溴酸，鹽酸不能共存!
濃硫酸具有強酸性，強氧化性，脫水性，等等。在與鹽酸共存時，由專於鹽酸是由35%的HCl組成。被屬脫水後變成HCl氣體，所以不共存。濃硫酸可以將HBr氧化成Br2,所以與氫溴酸不共存，同理濃硫酸與氫硫酸也會發生氧化還原反應。因此不能共存。
⑶ 氫溴酸與硫酸反應嗎 為什麼溪流酸不反應
很濃的硫酸可以和HBr反應
2HBr + H2SO4(濃）==Br2 +SO2 +2H2O
⑷ 高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，了解
強酸主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸。
⑸ 氫氯酸,硝酸,硫酸,氫氟酸,碳酸,磷酸,氫溴酸誰是一類分類標準是什麼
可以參考來以下分類
（1）按照自酸根是否含氧分為
含氧酸：硝酸，硫酸，碳酸，磷酸
無氧酸：鹽酸，氫氟酸，氫溴酸
（2）按照有無氧化性分為氧化性酸（硫酸和硝酸）和非氧化性酸。
（3）按照氫離子能否完全解離分為弱酸（碳酸）和強酸。
（4）根據沸點高低分為高沸點酸（硫酸和磷酸）和低沸點酸
（5）根據酸分子中含有氫原子數目分為一元酸和多元酸（硫酸，碳酸和磷酸）。
⑹ 氫溴酸的酸性和硫酸比較
氫溴
⑺ 濃硫酸與氫溴酸的反應
需要，沒有濃硫酸反應很慢的
在高中階段是不考慮這個的，
可以反應但是很慢，
用濃硫酸一是催化劑，二是生成的水可以被濃硫酸吸收，有利於反應的進行
⑻ 製取氫溴酸時，為什麼不用濃硫酸代替濃磷酸
氫溴酸具有比抄較強的還原性，反襲應生成的HBr會被濃硫酸氧化為溴單質。而濃磷酸氧化性較弱，所以製取氫溴酸時，不能用濃硫酸代替濃磷酸。
製取氫溴酸的實驗室方法：NaBr+H3PO4（濃）=加熱=NaH2PO4+HBr↑
工業方法： 2P+3Br2+6H2O==2H3PO3+6HBr↑
氫溴酸為溴化氫氣體的水溶液。有刺激性酸味。微發煙。見光、露置空氣或久貯逐漸變黃成棕色。
⑼ 氫溴酸和硫酸的混合物,如何檢測其中氫溴酸的含量
方法很多，如果只是兩者的混合物，只要求硫酸就可以了。如果有其他雜質，那就通氯版氣用四氯化碳權萃取，在四氯化碳中用一定濃度的鹼進行滴定，通過鹼算氫溴酸的量。或者把溴離子沉澱，通過稱量沉澱的質量來算溴離子的量……等等等等。要看具體情況
⑽ 氫溴酸與硫酸反應嗎
不發生化學反應，但是濃硫酸可以利用吸水作用，吸收氫溴酸中的水，從而可以放出溴化氫，這也是從氫溴酸中制備溴化氫的方法。
同樣，氯化氫氣體也可以用濃鹽酸和濃硫酸來制備。