氯化亞鐵在印染廢水的應用

⑸ 氯化鐵和氯化亞鐵有什麼區別

1、外觀不同

氯化亞鐵（ferrous chloride），化學式FeCl2。呈綠至黃色，為白色或灰綠色結晶。

氯化鐵（ferric chloride），化學式FeCl3。是一種共價化合物。為黑棕色結晶，也有薄片狀。

2、物理性質不同

氯化亞鐵易吸濕。在空氣中易被氧化而漸變成黃色，在氯化氫氣流中約700℃升華。易溶於水、甲醇、乙醇，微溶於丙酮及苯，不溶於乙醚。

氯化鐵熔點306℃、沸點315℃，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。不溶於甘油，易溶於甲醇、乙醇、丙酮、乙醚。

3、應用不同

氯化亞鐵：

氯化亞鐵直接用於污、廢水理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用於織物印染，顏料染，製造等行業，同時還用於超高壓潤滑油組份，也用於醫葯，冶金和照相。氯化亞鐵具有獨特的脫色能力，適用於染料和染料中間體、印染、造紙等行業的廢水處理。

氯化亞鐵可以簡化水處理工藝，縮短水處理周期，降低水處理成本。對各種廢水、電鍍廢水、製革廢水、造紙廢水有明顯的處理效果，廢水和廢水中各種重金屬離子的去除率接近100%。處理成本低，是一種理想的廢水處理劑。

氯化亞鐵直接用於污水和廢水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛應用於紡織印染、顏料印染、製造等行業。同時，它也用於超高壓潤滑油部件，也用於醫葯，冶金和照相。

氯化鐵：

氯化鐵主要用於金屬蝕刻和污水處理。蝕刻包括銅、不銹鋼、鋁等材料的蝕刻。對含油量低的原水處理具有效果好、價格低廉的優點，但也帶來了水色變黃的缺點。還可用於印染滾筒雕刻、電子工業電路板、熒光數碼滾筒生產。建築業用來制備混凝土，以提高其強度、抗腐蝕性和防水性。

氯化鐵也可與氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等粘土冷凝水防水劑配製。無機工業可用於製造其他鐵鹽和油墨。染料工業用作印地科素染料染色時的氧化劑。印染工業用作媒染劑。

氯化鐵冶金工業用作提取金銀的氯化劑。有機工業用作催化劑、氧化劑和氯化劑。玻璃工業被用作玻璃器皿的熱著色劑。肥皂工業被用作從廢肥皂液中回收甘油的凝結劑。

⑹ FeCl2 的化學和物理性質

氯化亞鐵

化學品名稱
分子式
分子量
英文名
性質
製法
用途
化學品名稱
氯化亞鐵
分子式
FeCl₂
FeCl₂·4H₂0 （結晶體）
分子量
198.75
英文名
ferrum(II) chloride
性質
FeCl2·4H20 為藍綠色單斜結晶.密度1.93g/cm3.易潮解.溶於水、乙醇、乙酸,微溶於丙酮,不溶於乙醚.在空氣中逐漸氧化成鹼式氯化高鐵.無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體,溶於水後形成淺綠色溶液.
密度3.16g/cm3(25℃).熔點670～674℃.四水鹽.加熱至36.C時變為二水鹽.
製法
在具有一定濃度的鹽酸溶液中,逐漸加入一定量的鐵屑進行反應.經冷卻,過濾,在濾液中加入少許洗凈的鐵塊,防止生成的氯化亞鐵被氧化,蒸發濾液至出現結晶,趁熱過濾,冷卻結晶,固液分離,快速乾燥製得.
用途
直接用於污、廢水處理,作為還原劑和媒染劑,廣泛用於織物印染,顏料印染,製造等行業,同時還用於超高壓潤滑油組份,也用於醫葯,冶金和照相.
合成
最常用的方法是用鐵與氯化氫反應：
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
用氯化氫的甲醇溶液作原料比用濃鹽酸更加簡便,反應生成溶劑合物[Fe(MeOH)6]Cl2,真空加熱至約160°C得到純FeCl2.[1]FeBr2和FeI2可通過類似方法製取.
此外氯化亞鐵還可從FeCl3與氯苯反應制備：[2][3]
2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
此法製取的FeCl2很容易溶於四氫呋喃中.
傑弗里·威爾金森合成二茂鐵時的FeCl2由FeCl3與鐵粉加熱製取。

⑺ 氯化亞鐵溶液與過氧化氫的酸性溶液反應的方程式是什麼

氯化亞鐵溶液與過氧化氫的酸性溶液反應的方程式：

2Fe₂+ +H₂O₂ + 2H+ = 2Fe₃+ + 2H₂O

使Fe表現氧化性的還有Cl₂,Br₂,O₂,H₂O₂,HNO₃等，這些物質都會使二價鐵離子變為三價鐵離子。

氯化亞鐵（ferrous chloride），化學式FeCl2。呈綠至黃色。可溶於水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，為透明藍綠色單斜結晶。

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物理性質

氯化亞鐵為白色或灰綠色結晶。易吸濕。在空氣中易被氧化而漸變成黃色。，在氯化氫氣流中約700℃升華。易溶於水、甲醇、乙醇，微溶於丙酮及苯，不溶於乙醚。

FeCl2·4H2O為藍綠色單斜結晶。密度4.93g/cm3。易潮解。溶於水、乙醇乙酸微溶於丙酮不溶於乙醚在空氣中逐漸氧化成鹼式氯化高鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體溶於水後形成淺綠色溶液。

主要應用

還原劑。檢測硒。污水處理劑。

直接用於污、廢水理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用於織物印染，顏料染，製造等行業，同時還用於超高壓潤滑油組份，也用於醫葯，冶金和照相。

參考資料來源：網路-氯化亞鐵

⑻ FeCl2怎樣變成FeCl3

FeCl₂溶液中通入氯氣就可以將FeCl₂轉化為FeCl₃。

反應方程式為：

2FeCl₂(aq)+Cl₂(g)=2FeCl₃(aq)

氯化亞鐵，化學式FeCl₂。呈綠至黃色。可溶於水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl₂·4H₂O，為透明藍綠色單斜結晶。密度1.93克/厘米3。易潮解。溶於水、乙醇、乙酸，微溶於丙酮，不溶於乙醚。

氯化亞鐵於空氣中會有部分氧化變為草綠色。在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體，溶於水後形成淺綠色溶液。四水鹽。加熱至36.5℃時變為二水鹽。

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氯化亞鐵的用途

用氯化亞鐵固體鹽酸和氯氣為主要原料生產氯化鐵，首先是把氯化亞鐵配比成溶液，加溫通入氯氣，可得到三氯化鐵溶液，若氯化鐵溶液經過濾、加熱、氯氣或硝酸化、濃縮、冷卻，可得到固體六水氯化鐵。氯化亞鐵完全反應轉化成氯化鐵。

可擦墨水是將無機鹽加入色染料混合而成，其配方為聚丙烯酸鈉、氯化亞鐵、硫酸鈷、硫酸鈉、色染料和水，所說的色染料可分別為黑色、藍色、綠色、紅色等顏料。這種墨水寫的字用普通的橡皮擦很容易擦去，字跡干後，不易變色，而且能長期保存。

氯化鐵的用途

氯化鐵的可用於五金蝕刻，蝕刻產品如：眼鏡架，鍾表，電子元件，標牌銘牌。也能與氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配製成泥凝土的防水劑，無機工業用作製造其他鐵鹽和墨水。染料工業用作印地科素染料染色時的氧化劑。

印染工業用作媒染劑。冶金工業用作提取金、銀的氯化侵取劑。有機工業用作催化劑、氧化劑和氯化劑。玻璃工業用作玻璃器皿熱態著色劑。制皂工業用作肥皂廢液回收甘油的凝聚劑。

⑼ 氯化亞鐵溶液是什麼顏色的

綠色。

所有二價鐵離子（Fe²⁺)的自由離子都是綠色的，無論陰離子是硫酸根還是硝酸根或者氯離子。

所有三價鐵離子（Fe³⁺)的自由離子都是黃色的，無論陰離子是硫酸根還是硝酸根或者氯離子。

這里強調自由離子是與絡合離子相對的，它是血紅色的。

(9)氯化亞鐵在印染廢水的應用擴展閱讀：

氯化亞鐵為白色或灰綠色結晶。易吸濕。在空氣中易被氧化而漸變成黃色。在氯化氫氣流中約700℃升華。易溶於水、甲醇、乙醇，微溶於丙酮及苯，不溶於乙醚。

在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進行反應。

方程式：Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑

經冷卻，過濾，在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發濾液至出現結晶，趁熱過濾，冷卻結晶，固液分離，快速乾燥製得。

用氯化亞鐵優質處理印染廢水的方法。通過在印染廢水中添加極性介質和改變電離度後，用FeCl₂。處理後的印染廢水處理液還能與1-2倍量未經處理的印染廢水相混配，再調pH值中和，凝聚沉澱。

固液分離後排放，廢水的COD去除率≥50%，色度去除率70～90%，出水不泛紅色，節省廢水處理成本30%左右。FeCl₂廣泛應用於印染廢水處理創造了條件，能產生良好的環境效益和經濟效益。