⑴ 含硫酸廢水中和處理應該考慮哪些
注意酸的濃度及鹼的濃度，加鹼速度，會放熱
含酸廢水是兩種重要的工業廢液。一般來說版，酸含量大於權3～5％的高濃度廢水稱為廢酸液，這類廢液首先要考慮採用特殊的方法回收其中的酸。酸含量小於3～5％的酸性廢水，回收價值不大，常採用中和處理方法，使其pH值達到排放廢水的標准。所以若是要中和處理含酸廢水就得硫酸廢水濃度進行限制，濃度應該限制在3～5％以內。因為含硫酸廢水來源不同，且水量大小不一，如果廢水中沒有含其他污染物的話，只有含硫酸，水量又不多，那麼可以使用液鹼中和比較方便，不會產生沉澱物，中和至6--9便可直接排放。如果沒其它污染物，水量大的話，那麼可以使用石灰粉（比液鹼便宜）中和較好，不過會產生硫酸鈣與碳酸鈣沉澱，需要配備壓濾機壓泥。
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⑵ 某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測．（1）配製溶液：
（1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=100g×4%=4g，所以溶劑質量為：100g-4g=96g，故需水回的體積為答
| 96g |
| 1g/cm3 |
| 98 |
| 80 |
| x |
| 0.8g |
| 0.98g |
| 98g |
⑶ 硫酸廠排放的廢水其主要污染物是硫酸．某化學興趣小組對一家硫酸廠排出的廢水進行檢測．取一定量廢水樣品
（1）氫氧化鈉的質量=40g×1%=0.4g
設硫酸的質量為x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
9880
x0.4g
| 98 |
| 80 |
| x |
| 0.4g |
| 0.49g |
| 138g?40g |
⑷ 如何檢驗硫酸廠排出的廢水是否具有酸性(五種方法）
pH試紙
酸鹼指示劑
加入鹼。看是否反應
⑸ 如何檢驗某硫酸廠排出的廢水是否具有酸性9五種方案
1、PH試紙（是否變紅）
2、石蕊試液（是否變紅）
3、鋅（是否產生氫氣）
4、碳酸鈣（是否產生二氧化碳）
5、鐵（是否產生氫氣）
⑹ 硫酸生產污水中鈣離子的測定
建議先將硫酸用鹼中和，然後用EDTA滴定。
EDTA多用於水質監測中的絡合滴定分析法。由於本身可以形成多種絡合物，所以可以滴定很多金屬。元素周期表裡的Ⅱ，Ⅲ，鑭系，錒系金屬都可以用EDTA滴定。但是最常用的是用來測定水的鹼度。以鎂離子舉例如下
鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。由於鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、航天上使用。另外利用鎂易於氧化的性質，可用於製造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器等。
測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(紅色)
主反應： M + Y MY
終點時： M-EBT + Y MY + EBT
(紅色) （藍色）
滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。
滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。
器材和葯品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。
2.葯品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。
實驗方法
一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定
1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA標准溶液濃度的標定
用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。
EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。
三、水的總硬度測定
用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。
水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。
Mg與Ca類似。
⑺ 某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測．（1）配製溶液：欲配製
（1）配置這些溶液所需的溶質的質量是版100g×4%=4g，需水的質量是100g-4g=96g，體積是
（2）氫氧權化鈉的質量=20g×4%=0.8g 設硫酸的質量為x H 2 SO 4 +2NaOH═Na 2 SO 4 +2H 2 O 98 80 x0.8g
x=0.98g 廢水中硫酸的質量分數=
故答案為：（1）4；96；（2）答：廢水中硫酸的質量分數為1%． |
⑻ （9分）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測。（1）配製溶液：
| （1）4 96
（2）1% ⑼ 硫酸生產中，廢水是怎麼產生的
在煙氣濕法凈化時產生的噴淋水。 ⑽ 某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中的硫酸的含量進行檢測。取廢水樣品98克，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 與硫酸產生的廢水檢測標准相關的資料
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