線路板氨銅廢水產生

1. 氨與銅會發生反應么如果反應需要什麼條件反應生成什麼

會，發生絡合反應。Cu2+ +nNH3--------Cu(NH3)n，n的個數根據氨的濃度而定。

2. 氨氣與銅會有什麼樣的反應爆炸么

高中知識會告訴你灼熱的氧化銅表面通過氨氣，氧化銅會被還原為銅單質，同時版有氮氣和水生成。

不過權我可以很負責任地告訴你這個結論是錯的！但高中階段不用管這些細節。

我們實驗室研究過與之相關的問題，基本操作在管式爐里進行，研究不同反應溫度、不同氨氣分壓的條件下，氧化銅的還原產物。

產物的晶體結構分析表明，不同條件下的產物包括且不限於 [公式] 、 [公式] 和銅單質，相應地，它們有著不同的催化特性，這里就不展開說了。其中， [公式] 和 [公式] 有一定的類似金屬的特性，也可以認為它們是金屬間隙化合物。可能這種奇怪的計量比你會覺得不常見，但是不用懷疑它們的存在。

怎麼說呢，不要把無機化學想得太簡單！

如果不限於氨氣的話，氧化銅和氨水也可以反應，會形成四氨合銅絡離子。事實上，很多銅的氧化物和硫化物都可以溶解於氨水裡。

3. 絡合物怎樣抗氧化 我要破壞銅氨絡合廢水中的絡合物

亞銅離子在溶液中是不能大量共存的,只有和某些絡合劑才能大量共存,會有顏色,呈褐色.通常,銅離子內Cu2+在水溶液中實容際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合銅離子呈藍色,所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色.

4. 氨水與銅會反應

首先保證氨水充足

在空氣不足，銅充足的情況下，生成內[Cu(NH3)2]OH
Cu +NH3 +O2 +H2O--> [Cu(NH3)2]OH
在空氣足量，銅不足的情況下，生成[Cu(NH3)4](OH)2
Cu +NH3 +O2 +H2O--> [Cu(NH3)4](OH)2

此反應容最好有氯化銨等銨鹽存在，降低溶液鹼性，否則反應極其緩慢
答案來自：http://..com/question/399170154.html

5. 銅氨絡合容易嗎一般在什麼條件下可以生成絡合物

亞銅離子在溶液中是不能大量共存的,只有和某些絡合劑才能大量共存,會有顏色,呈褐版色.通常權,銅離子cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[cu(h2o)4]2+的形式存在的,水合銅離子呈藍色,所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色.

6. 合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和C

（1）增大濃度、升抄高溫度等，可增大反應速率，減壓反應速率減小，減小生成物濃度，反應速率減小，故答案為：bc；
（2）氨氣、水、二氧化碳可反應生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃，
故答案為：2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃；
（3）銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N＞O＞H，
氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是；二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大．

7. 氨跟銅反應生成什麼

會,發生絡合反應.Cu2+ +nNH3--------Cu(NH3)n,n的個數根據氨的濃度而定.

8. 合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和

（1）增大濃度、升高溫度等，可增大反應速率，減壓反應速率減小，減小生成物濃度，反應速率減小，故答案為：bc；
（2）氨氣、水、二氧化碳可反應生成碳酸銨或碳酸氫銨，方程式為2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃，
故答案為：2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃；
（3）正反應放熱，銅液吸收CO，應使平衡向正向移動，則可在低溫加壓下吸收CO，然後將銅洗液轉移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然後將銅洗液循環利用，
故答案為：低溫加壓下吸收CO，然後將銅洗液轉移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然後將銅洗液循環利用；
（4）銅液的組成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N＞O＞H，
氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是；二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大．

9. 氨銅廢水的處理問題，FeSO4可以還原氨銅絡合離子嗎

絡合廢水中銅離子和絡合劑形成一種比穩定的絡合物，是比較難處理的線路板廢水中的一種。有的線路板企業主要將其回收處理，將銅轉化為CuSO4、CuO、Cu、硫酸銨或氯化銨等，有的企業將其排放至污水處理系統處理。 對絡合廢水（EDTA、氨鹼銅）的處理首先應考慮破壞絡合作用，能夠使銅離子游離出來。目前在實際運行中，採用多種方法破絡，現歸納如下(註：★表示該法最常用)。 方法一：調PH值破絡（調廢水PH至酸性2左右破絡）； 方法二：氧化劑氧化還原破絡（鐵屑反應、NaClO）； 方法三：離子交換-電解法破絡法破絡； ★方法四：化學葯劑置換破絡（Na2S、FeCl3、專用特殊葯劑等）； 以上四種方法中，方法一加酸液（HCl、H2SO4）調絡合廢水PH值至2-3，Cu2+從絡合物中游離出來，破鉻效果良好。但因含絡廢水原水多呈鹼性，調至酸性PH為2-3時消耗大量的酸液，破絡後還需再調至鹼性PH在8-9左右沉澱銅，又消耗大量的鹼液，處理費用較高，因此運用不廣泛。其工藝為： 方法二氧化還原破絡常用鐵屑聚鐵法，在酸性條件下PH=3，鐵屑Fe和二價鐵離子Fe2+還原，反應約20-30min，Fe2+將Cu2+EDTA絡合物中的Cu2+還原成Cu+，因Cu+在鹼性條件下不易與EDTA結合，故在鹼性條件下，生成Cu2O，與Fe(OH)2、Cu(OH)2共沉。 因鐵屑聚鐵法破絡的鐵屑反應器易結垢成團，影響設備的正常運作，且鐵屑更新勞動強度大，妨礙了此種方法的應用。採用次氯酸鈉破絡是含氰廢水在破氰時發生的副反應，對破絡有一定的作用。只有污水含有氰時，該法才有實際意義。 方法三中離子交換電解法因高濃度的重金屬易使交換樹脂飽和、絡合物易使交換樹脂污染或老化、電解耗電量大、處理金屬重種類單一等缺點而很少採用。 方法四中採用具有破絡作用的化學葯劑如Na2S、FeCl3、專用特殊葯劑等，葯品易購得、價格適中、效果好、應用條件寬松，在線路板廢水中具有應用推廣價值，也是目前線路板廢水處理中普遍採用的方法。FeCl3破絡效果好，但葯品具有強腐蝕性，運輸、貯存、配製要求較高，採用的也較少。破絡專用葯劑現在開發的品種很多，大多屬專利產品，如ISX（不溶性交聯澱粉黃原酸酯）是七十年代發展起來的水處理劑，對大多數重金屬都能沉澱，PH范圍寬3-11，沉澱快。TMT（三巰三嗪三鈉鹽）是最近美國開發的一種新型重金屬沉澱劑。S946也是一種新型處理劑。 採用Na2S處理絡合廢水是絕大多數線路板企業廢水處理的選擇。Na2S不但用來處理絡合廢水，而且用來處理非絡合廢水除銅效果也是很好的。S2-沉澱絡合物中銅離子反應生成CuS。

10. 線路板化學沉銅氨氮是怎麼來的

Cu離子＋來2HCHO＋4OH根 －Pd催化源－ 單質Cu＋2HCOO根＋2H2O＋H2
其付反應為：
2HCHO＋NaOH－－HCHOONa＋CH3OH
2Cu離子＋HCHO＋OH根－－Cu2O＋HCOO根＋3H2O