1. 各價態的鉻離子的顏色及化學式是求可靠回答。
各個價態的鉻的化合物或離子的顏色
Cr[鉻]：藍白色金屬
Cr(2+)[二價鉻離子]：藍色離子
Cr(OH)4 (-)[四氫氧化鉻離子]:亮綠色離子
CrO4(2-)[鉻酸根離子]：橙黃色離子
Cr(3+)[三價鉻離子]：紫色離子
CrO2(-)[二氧化鉻離子]：綠色離子
Cr2O3[三氧化二鉻]：綠色固體
Cr2O7(2-)[重鉻酸根離子]：橙紅色離子
Cr(OH)3[氫氧化鉻]：灰藍色固體
Cr2(SO4)3[硫酸鉻]：桃紅色固體
Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸鉻晶體]：綠色晶體
CrCl3•6H2O[氯化鉻晶體]就有三種異構體 [Cr(H2O)6]Cl3[氯化鉻晶體]：紫色晶體
[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O[氯化鉻晶體]：淺綠色晶體 [Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O[氯化鉻晶體]：暗綠色晶體
(NH4)2Cr2O7[重鉻酸銨]：橘色固體
K2Cr2O7[種鉻酸鉀]：橙紅色固體
CrO4(2−)[鉻酸根離子]：黃色離子
Na2CrO4[鉻酸鈉]：黃色固體
K2CrO4[鉻酸鉀]：黃色固體
PbCrO4[鉻黃、鉻酸鉛]：黃色固體
(NH4)2CrO4[鉻酸銨]：黃色固體
C5H4N·HCrO3Cl[氯鉻酸吡啶鹽]：橙黃色晶體
Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亞鉻]：深紅色晶體
CrO3[三氧化鉻]：暗紅色固體
Cr(NO3)3[硝酸鉻]：紅紫色固體
H2Cr2O7[重鉻酸]：橘紅色固體
H2CrO4[鉻酸]：橙黃色固體
CrO2Cl2[鉻醯氯]：暗紅色液體
CrCl3[氯化鉻]：紫色結晶
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]•H2O[硫氰酸鉻銨]：暗紅色固體
(Fe•Mg)Cr2O4[鉻鐵礦]：黑色固體
Cr•Al2O3[紅寶石]；紅色固體、褐色固體、紫色固體
Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亞鉻]：深紅色晶體
CrO3[三氧化鉻]：暗紅色固體
Cr(NO3)3[硝酸鉻]：紅紫色固體
H2Cr2O7[重鉻酸]：橘紅色固體
H2CrO4[鉻酸]：橙黃色固體
CrO2Cl2[鉻醯氯]：暗紅色液體
CrCl3[氯化鉻]：紫色結晶
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]•H2O[硫氰酸鉻銨]：暗紅色固體
(Fe•Mg)Cr2O4[鉻鐵礦]：黑色固體
Cr•Al2O3[紅寶石]；紅色固體、褐色固體、紫色固體
Ag2CrO4[鉻酸銀]：磚紅色固體
BaCrO4[鉻酸鋇]：黃色固體
[Cr(H2O)6](3+)[六水化鉻離子]：紫色離子
[Cr(H2O)4(NH3)2](3+)[二氨四水化鉻離子]：紫紅色離子
[Cr(H2O)3(NH3)3](3+)[三氨三水化鉻離子]：淺紅色離子
[Cr(H2O)2(NH3)4](3+)[四氨二水化鉻離子]：橙紅色離子
[Cr(H2O)(NH3)5](3+)[五氨一水化鉻離子]：橙黃色離子
[Cr(NH3)6](3+)[六氨化鉻離子]：黃色離子
Cr2(SO4)3·18H2O[硫酸鉻晶體]：紫紅色晶體
[Cr(H2O)4Cl2]Cl{未知名稱}：暗綠色固體
Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亞鉻]：深紅色晶體
CrO3[三氧化鉻]：暗紅色固體
Cr(NO3)3[硝酸鉻]：紅紫色固體
H2Cr2O7[重鉻酸]：橘紅色固體
H2CrO4[鉻酸]：橙黃色固體
CrO2Cl2[鉻醯氯]：暗紅色液體
CrCl3[氯化鉻]：紫色結晶
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]•H2O[硫氰酸鉻銨]：暗紅色固體
(Fe•Mg)Cr2O4[鉻鐵礦]：黑色固體
Cr•Al2O3[紅寶石]；紅色固體、褐色固體、紫色固體
Ag2CrO4[鉻酸銀]：磚紅色固體
BaCrO4[鉻酸鋇]：黃色固體
[Cr(H2O)6](3+)[六水化鉻離子]：紫色離子
[Cr(H2O)4(NH3)2](3+)[二氨四水化鉻離子]：紫紅色離子
[Cr(H2O)3(NH3)3](3+)[三氨三水化鉻離子]：淺紅色離子
[Cr(H2O)2(NH3)4](3+)[四氨二水化鉻離子]：橙紅色離子
[Cr(H2O)(NH3)5](3+)[五氨一水化鉻離子]：橙黃色離子
[Cr(NH3)6](3+)[六氨化鉻離子]：黃色離子
Cr2(SO4)3·18H2O[硫酸鉻晶體]：紫紅色晶體
[Cr(H2O)4Cl2]Cl{未知名稱}：暗綠色固體
[Cr(H2O)6]Cl3{未知名稱}：紫色固體
[Cr(H2O)5Cl]Cl2{未知名稱}：淡綠色固體
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2. 六價鉻廢水的凈化處理有哪些方法
六價鉻廢水的凈化處理方法
1．硫酸亞鐵法
廢水在反應池中用硫酸調至酸性（可省略），投加FeSO4溶液，使六價鉻還原為三價鉻，然後投加石灰乳，調節PH值至8-9，進入沉澱池沉澱分離，上清液達到排放標准後可排出回用，處理反應如下：
6FeSO4+H2Cr2O7+6H2SO4
3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+6Ca(OH)2
2Cr(OH)3 +2Fe(SO4)3 +6CaSO4
硫酸亞鐵的投葯量應按六價鉻離子與七水合硫酸亞鐵的重量比計算確定。
其重量比為：
（1）當廢水中六價鉻離子含量小於25mg/L時，為1:40-1:50。
（2）當廢水中六價鉻離子含量為25mg/L-50mg/L時，為1:35-1:40。
（3）當廢水中六價鉻離子含量為50mg/L-100Mg/L時，為1:35。
（4）當廢水中六價鉻離子含量大於100mg/L時，為1:30。
石灰的實際投葯比為：
Ca(OH)2：Cr6+=8-15:1（重量比）
為使廢水與葯劑充分混合，一般設有壓縮空氣攪拌裝置，壓縮空氣量可採用0.1-0.2m3/min.m3(廢水)，壓力可採用80kPa-120kPa。
硫酸亞鐵-石灰法處理含鉻廢水效果較好，葯劑供應普遍，但沉渣較多。
2．亞硫酸氫鈉法
亞硫酸氫鈉法處理含鉻廢水，可以在單獨設置的廢水處理池中進行，也可以採用設在鉻化槽後的槽內進行，處理反應如下：
Cr2O7-2+3HSO3-+5H+ →2Cr3++3SO4-2+4H2O
廢水應先進行酸化，調整PH值至2.5-3。
亞硫酸氫鈉的投葯量一般可按六價鉻離子與亞硫酸氫鈉的重量比為1:3.5-1:5投加。亞硫酸氫鈉與廢水混合反應均勻後，加調整PH至6.7-7.0生成氫氧化鉻沉澱。
W=dCoFTM/CR
在槽內處理含鉻廢水時，鉻化槽後的清洗槽的有效容積除應符合工件對槽尺寸的要求外，可按下式計算：
式中 W—化學清洗槽有效容積（L）；
d—單位面積槽液帶出量（L/dm2）；
Co—回收槽溶液中六價鉻離子含量（g/L）；
F—單位時間清洗鍍件面積（dm2/h）；
T—使用周期，當採用亞硫酸氫鈉為還原劑時，不宜超過72小時；
M—還原1g六價鉻離子所需的亞硫酸鈉為3.0g-3.5g；
GR—化學清洗液中的還原劑含量。
3．鐵粉或鐵屑法
投加鐵粉或鐵屑於酸性含鉻廢水中，鐵粉或鐵屑溶解生成二價鐵離子，利用其還原作用，使六價鉻還原為三價鉻，用鹼中和，使之生成氫氧化鉻和氫氧化鐵沉澱。鐵粉或鐵屑需在酸性介質中發生氧化還原反應，電鍍廢水處理前須先酸化。
應用化學還原法處理含鉻廢水，不論廢水量多少，含鉻濃度高低，都能進行比較完全的處理，操作管理也比較簡單方便，應用較為廣泛，鹼化時一般用石灰，但渣多，用氫氧化鈉或碳酸鈉，污泥較少，價格銷貴。生成的氫氧化鉻具有膠凝性質，過濾分離較困難，一般用污泥干化法或壓濾機、離心機脫水。
化學還原法中的酸化、氧化還原、鹼化、出渣等工序手工操作勞動強度大、葯劑投入量不易控制。全自動化學法處理含鉻廢水設備採用微機控制，自動充水、自動投葯、自動排水等控制系統，能自動監測處理過程中廢水的pH和ORP（氧化還原），它不僅減輕操作勞動強度、節省化工原料消耗，且處理效果可靠，具有明顯的環境、經濟效益。
4．防鉻機處理法
含鉻廢水在直流電解作用下，鐵電極溶解產生二價鐵離子，在酸性條件下Fe2+將Cr6+還原成Cr3+，用鹼中和，Cr3+在鹼性條件下生氫氧化物沉澱，沉澱經過濾後去除。
3. 三價鉻離子 四價鉻離子 區別
Cr一般是+3價和+6價比較多，六價鉻是致癌物，三價鉻是人體必需的有益物質（微量版元素），但是攝取過權多也有毒性，只是毒性不如六價鉻那樣劇烈。
從化學性質上說，六價鉻屬於強氧化劑，三價鉻在鹼性條件下還原性較強，酸性條件下還原性較弱。
四價鉻我沒有聽說過~~
4. PbCrO4怎樣能變為二價鉛離子和六價鉻離子
用濃硝酸溶解.PbCrO4難溶於水,但溶於強酸,濃硝酸濃鹽酸都可以,硝酸更好一些.
溶解後生成Pb2+和重鉻酸根離子(Cr2O7)2-.另外,沒有+6價鉻離子,只有鉻酸根離子和重鉻酸根離子.
5. 求大學化學老師，分離二價銅離子，四價錫離子，二價鎳離子，三價鉻離子，二價鈣離子用硫化氫系統分析法的
答：
【1】在0.6mol/LHCl條件下，加TAA,加熱；稀釋一倍、加TAA，加熱：使二價銅離子，四價錫離子形成沉澱、專過濾，分離出來屬；
【2】濾液：二價鎳離子，三價鉻離子，二價鈣離子，加氨水調pH值至鹼性，再在加適量的NH4Cl、再加硫化銨，使二價鎳離子，三價鉻離子形成沉澱、過濾，分離出來；
【3】濾液：二價鈣離子。
【4】二價銅離子，四價錫離子形成沉澱：CuS + SnS2 ,加硫化鈉，溶解出 SnS3（2-），分離；
【5】二價鎳離子，三價鉻離子形成沉澱：NiS + Cr（oH)3,加過量NaOH,溶解出 CrO2(-)，分離
6. 三價鉻離子 四價鉻離子 區別
Cr一般是+3價和+6價比較多，六價鉻是致癌物，三價鉻是人體必需的有益物質（微量元素），專但是攝取過多屬也有毒性，只是毒性不如六價鉻那樣劇烈。
從化學性質上說，六價鉻屬於強氧化劑，三價鉻在鹼性條件下還原性較強，酸性條件下還原性較弱。
四價鉻我沒有聽說過~~
7. 三價鉻離子有何特徵反應
三價鉻離來子在鹼性條件下自能被過氧化氫氧化為鉻酸根：
Cr3+
+
4OH-
==
[Cr(OH)4]-
2[Cr(OH)4]-
+
3H2O2
+
2OH-
==
2CrO42-
+
8H2O
用硫酸酸化後。使pH=2~3，鉻酸根變為重鉻酸根：
2CrO42-
+
H+
==
Cr2O72-
+
H2O
重鉻酸根和過氧化氫反應生成藍色的過鉻酸：
Cr2O72-
+
4H2HO
+2H+
==
2H2CrO6
由於過鉻酸易分解為鉻酸和氧氣，所以用戊醇萃取，在有機相中呈藍紫色。
該鑒定方法不受錳離子，鎳離子，亞鐵離子，鐵離子，鋁離子等的干擾。
8. 已知Cr（OH）3在鹼性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由於+6價鉻的強氧化性，其毒性是+
（1）二價鐵離子有還原性，Cr2O72-有強氧化性，二者能發生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr2O72-被還原為Cr3+，反應方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O；
（2）能還原+6價鉻，說明加入的物質有還原性，且不能引進新的雜質離子，
A．明礬沒有還原性，故錯誤；
B．鐵屑能還原+6價鉻，同時本身被氧化成三價鐵離子，故正確；
C．生石灰沒有還原性，故錯誤；
D．亞硫酸氫鈉能還原+6價鉻，同時本身被氧化成硫酸根離子，故正確；
故答案為：BD；
（3）A．Na2O2有強氧化性，能把Cr3+氧化成Cr6+，從而得不到Cr（OH）3，故錯誤；
B．Ba（OH）2和硫酸根離子能產生硫酸鋇沉澱，生成雜質，故錯誤；
C．Ca（OH）2和D．NaOH使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉澱，且沒有其它沉澱雜質生成，故正確；
在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉澱，且沒有氫氧化亞鐵沉澱，所以溶液的pH應大於5.6小於9，所以B正確，
故答案為：CD；B；
（4）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解，陽極上鐵失電子生成二價鐵離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故答案為：2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
（5）水是弱電解質，所以蒸餾水的導電能力很小，氯化鈉是強電解質，在水中能完全電離導致溶液陰陽離子濃度增大，所以能增強溶液導電性，故答案為：增強溶液導電性．
9. 鉻1氧4負二價變成三價鉻離子的離子方程式
重鉻酸鉀是有很強的氧化性，隨便就有還原性的無機物就能發生反應，鉻也變成三價了！