廢水溶解氧怎麼測

『壹』 實驗室怎麼測水中的溶氧量誰會

我們考試有過這樣一道題，你把郵箱告訴我，星期三上電腦課我會告訴你，這是化學專方法
方法如下：屬
（1）取aml水樣迅速加入固定劑：MnSO4溶液和KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，並振盪搖勻，使之充分反應。
(2)測定：開塞後迅速加入適量硫酸（提供H離子），使之生成單質碘，再用bmol/LNa2S2O3滴定（與單質碘反應），共消耗Na2S2O3Vml,有關離子反應為：
1，2Mn(2+)+O2+4OH(-)+====2MnO(OH)2反應極快
2,MnO(OH)2+2I(-）+4H(+)===Mn(2+)+I2+3H2O
3,I2+2S2O3(2-）===2I(-)+S4O6(2-)
水中溶解的氧氣含量為8Vb/a克每升

『貳』 污水處理廠溶解氧的測量。

同意wind0029的看法，化驗室做溶解氧的話誤差會很大，主要是取樣不具代表性還有氧衰減，建議使用在線溶解氧儀，取小時平均值比較有代表性。

『叄』 水中溶解氧測定原理

1 碘量法
碘量法是測定水中溶解氧的基準方法，使用化學檢測方法,測量准確度高，是最早用於檢測溶解氧的方法。其原理是在水樣中加入硫酸錳和鹼性碘化鉀，生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
4MnSO4+8NaOH = 4Mn（OH）2↓+4Na2SO4 （1）
2Mn（OH）2＋O2 = 2H2MnO3↓ （2）
2H2MnO3+2Mn（OH）3 = 2MnMnO3↓+4H2O （3）
加入濃硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）與溶液中所加入的碘化鉀發生反應而析出碘：
4KI+2H2SO4 = 4HI+2K2SO4 （4）
2MnMnO3+4H2SO4+HI = 4MnSO4+2I2+6H2O （5）
再以澱粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定釋放出的碘，來計算溶解氧的含量[3]，化學方程式為：
2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+4NaI （6）
2 .電流測定法（Clark溶氧電極）
當需要測量受污染的地面水和工業廢水時必須用修正的碘量法或電流測定法。電流測定法根據分子氧透過薄膜的擴散速率來測定水中溶解氧（DO）的含量。溶氧電極的薄膜只能透過氣體，透過氣體中的氧氣擴散到電解液中，立即在陰極（正極）上發生還原反應：
O2+2H2O+4e à 4OH- （8）
在陽極（負極），如銀－氯化銀電極上發生氧化反應：
4Ag+4Cl- à 4AgCl+4e （9）
（8）式和（9）式產生的電流與氧氣的濃度成正比，通過測定此電流就可以得到溶解氧（DO）的濃度。
3 熒光猝滅法
其檢測原理是根據Stern-Vlomer的猝滅方程[14]：F0/F=1＋Ksv[Q]，其中F0為無氧水的熒光強度，F為待檢測水樣的熒光強度，Ksv為方程常數，[Q]為溶解氧濃度，根據實際測得的熒光強度F0、F及已知的Ksv，可計算出溶解氧的濃度[Q]。
4 其他檢測方法
電導測定法：用導電的金屬tuo或其他化合物與水中溶解氧（DO）反應生成能導電的tuo離子。通過測定水樣中電導率的增量，就能求得溶解氧（DO）的濃度。
陽極溶出伏安法：同樣利用金屬tuo與溶解氧（DO）定量反應生成亞tuo離子：
4Tl+O2+2H2Oà4Tl++4OH- （10）
然後用溶出法測定Tl+離子的濃度，從而間接求得溶解氧（DO）的濃度。

『肆』 誰能告訴我怎樣測水的溶氧量

實驗方法
1水樣的採集與固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水樣充滿250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢蓋上，不留氣泡。
2、在河岸邊取下瓶蓋，用移液管吸取硫酸錳溶液1ml插入瓶內液面下，緩慢放出溶液於溶解氧瓶中。
3、取另一隻移液管,按上述操作往水樣中加入2ml鹼性碘化鉀溶液,蓋緊瓶塞，將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時，水樣中的氧被固定生成錳酸錳(MnMnO3)棕色沉澱。將固定了溶解氧的水樣帶回實驗室備用。
酸化
往水樣中加入2ml濃硫酸，蓋上瓶塞，搖勻，直至沉澱物完全溶解為止(若沒全溶解還可再加少量的濃酸)。此時，溶液中有I2產生，將瓶在陰暗處放5分鍾，使I2全部析出來。
用標准Na2S2O3溶液滴定
1、用50ml移液管從瓶中取水樣於錐形瓶中。
2、用標准Na2S2O3溶液滴定至淺黃色。
3、向錐形瓶中加入澱粉溶液2ml。
4、繼續用Na2S2O3標准溶液滴定至藍色變成無色為止。
5、記下消耗Na2S2O3標准溶液的體積。
6、按上述方法平行測定三次。
計算
溶解氧(mg／L)＝CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水
O2―→2Mn(OH)2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3
1mol的O2和4mol的Na2S2O3相當
用硫代硫酸鈉的摩爾數乘氧的摩爾數除以4可得到氧的質量(mg)，再乘1000可得每升水樣所含氧的毫克數：
CNa2S2O3——硫代硫酸鈉摩爾濃度(0．0250mol／L)
VNa2S2O3——硫代硫酸鈉體積(m1)
V水 ——水樣的體積(ml)
(六)試劑的配製
l、硫酸錳溶液。溶解480g分析純硫酸錳(MnS04· H20)溶於蒸餾水中，過濾後稀釋成1L。
2、鹼性碘化鉀溶液。取500g分析純氫氧化鈉溶解於300—400ml蒸餾水中(如氫氧化鈉溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，此時如有沉澱生成，可過濾除去)。另取得氣150g碘化鉀溶解於200ml蒸餾水中。將上述兩種溶液合並，加蒸餾水稀釋至1L。
3、硫代硫酸鈉標准溶液。溶解6.2g分析純硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H20)於煮沸放冷的蒸餾水中，然後在加入0.2g無水碳酸鈉，移入1L的溶量瓶中，加入蒸餾水至刻度(0.0250mol／L)。為了防止分解可加入氯仿數毫升，儲於棕色瓶中用前進行標定：
1)重鉻酸鉀標溶液：精確稱取在於110℃乾燥2小時的分析純重鉻酸鉀1.2258g，溶於蒸餾水中，移入1L的溶量瓶中，稀釋至刻度(0.0250mol／L)。
2)用0.0250mol／L重鉻酸鉀標准溶液標定硫代硫酸鈉的濃度。在250ml的錐形瓶中加入1g固體碘化鉀及50ml蒸餾水。用滴定管加入15.00ml 0.0250mol／l重鉻酸鉀溶液，再加入5ml l：5的硫酸溶液，此時發生下列反應：
K2Cr07十6KI十7H2S04＝4K2S04十Cr2(S04)3十3I2十7H20
在暗處靜置5分鍾後，由滴定管滴入硫代硫酸鈉溶液至溶液呈淺黃色，加入2ml澱粉溶液，繼續滴定至藍色剛退去為止。記下硫代硫酸鈉溶液的用量。標定應做三個平行樣，求出硫代硫酸鈉的准確濃度，較准0.0250mol／L。
實驗原理
水中溶解氧的測定，一般用碘量法。在水中加入硫酸錳及鹼性碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4
2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3
H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O
(棕色沉澱)
加入濃硫酸使棕色沉澱(MnMn02)與溶液中所加入的碘化鉀發生反應，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的顏色也就越深。
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
用移液管取一定量的反應完畢的水樣，以澱粉做指示劑，用標准溶液滴定，計算出水樣中溶解氧的含量。
實驗用品：
1、儀器：溶解氧瓶(250ml) 錐形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球
2、葯品：硫酸錳溶液 鹼性碘化鉀溶液 濃硫酸 澱粉溶液(1％) 硫代硫酸鈉溶液(0.025mol／L)

現在也可以直接買COD測試包，再比色法檢測，更加方便快捷。

『伍』 溶解氧在污水處理當中的取值范圍 溶解氧在環境監測中是怎麼用化學方法測的

它跟空氣里氧的分壓、大氣壓、水溫和水質有密切的關系。在20℃、100kPa下，純水里大約溶解氧

9mg／L。有些有機化合物在喜氧菌作用下發生生物降解，要消耗水裡的溶解氧。如果有機物以碳來計算，根據C+O2=CO2可知，每12g碳要消耗32g氧氣。當水中的溶解氧值降到5mg／L時，一些魚類的呼吸就發生困難。

水樣中加入硫酸錳和鹼性碘化鉀，水中溶解氧將低價錳氧化成高價錳，生成四價
溶解氧電解液
錳的氫氧化物棕色沉澱。加酸後，氫氧化物沉澱溶解，並與碘離子反應而釋放出遊離碘。以澱粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定釋放出的碘，據滴定溶液消耗量計算溶解氧含量。
二、試劑
1、硫酸錳溶液：稱取480g硫酸錳（MnSO4·4H2O）溶於水，用水稀釋至1000mL。此溶液加至酸化過的碘化鉀溶液中，遇澱粉不得產生藍色。
2、鹼性碘化鉀溶液：稱取500g氫氧化鈉溶解於300—400mL水中；另稱取150g碘化鉀溶於200mL水中，待氫氧化鈉溶液冷卻後，將兩溶液合並，混勻，用水稀釋至1000mL。如有沉澱，則放置過夜後，傾出上層清液，貯於棕色瓶中，用橡皮塞塞緊，避光保存。此溶液酸化後，遇澱粉應不呈藍色。
3、1＋5硫酸溶液。
4、1％（m/V）澱粉溶液：稱取1g可溶性澱粉，用少量水調成糊狀，再用剛煮沸的水稀釋至100mL。冷卻後，加入0.1g水楊酸或0.4g氯化鋅防腐。
5、0.02500mol/L（1/6K2Cr2O7）重鉻酸鉀標准溶液：稱取於105—110℃烘乾2h，並冷卻的重鉻酸鉀1.2258g，溶於水，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。
6、硫代硫酸鈉溶液：稱取6.2g硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）溶於煮沸放冷的水中，加0.2g碳酸鈉，用水稀釋至1000mL，貯於棕色瓶中，使用前用0.02500mol/L重鉻酸鉀標准溶液標定。
7、硫酸，ρ=1.84。

『陸』 如何測量水中的溶解氧

什麼是溶解氧?許多復人看制到這這個詞語時，並不了解它。它是由於空氣中的分子態氧，溶解在水中以後才被成為溶解氧的。它的產生和許多成分有關。 在自然的條件下，只要空氣中的含氧量沒有太大的波動，水的溫度越低，那麼溶解氧的含量就會越高，溶解氧的高低和水的溫度有密切的關系。 在測量水中的溶解氧時，需要按照正確的步驟進行操作。 首先是用吸液管插入到含有這種氧氣的瓶子里，然後再進入1ml的硫酸錳溶液以及2ml的鹼性碘化鉀溶液，在加入這些液體時，一定要注意他們的正確數值，不要將數值弄錯。 全部加好以後，就可以蓋好瓶蓋了，瓶蓋蓋緊以後，注意將瓶子顛倒混合多次，將所有的液體全部混合成一體。混合之後，將瓶蓋打開，再次按照以上的方法進行操作，不過這次加入的是2ml的硫酸。 混合好了以後，用吸管抽取100ml的混合溶液，將硫代硫酸鈉滴至所抽取的溶液中，直到溶液呈現出淡黃色。所有的步驟都做好之後，就剩下最後一步，最後再加入1ml的澱粉溶液，將其滴入混合溶液中，直到所有的藍色全部消退之後停止。

『柒』 水中溶解氧的測定一般用什麼方法

一般有三種方法：碘量法，疊氮化鈉修正法，膜電極法。

『捌』 污水處理中什麼是溶解氧、測定目的是什麼

溶解抄氧是指溶解於水中的氧襲量，它與溫度、壓力、微生物的生化作用有密切關系。在一定溫度下，水中最多隻能溶解一定量的氧，例如20℃時，蒸餾水的溶解氧飽和值為9.17 mg/L。
在污水處理中常常測定出水和曝氣池中的溶解值，根據它的大小來調節空氣供應量，了解曝氣池內的耗氧情況以判斷在各種水溫條件下，曝氣池耗氧速率。在運轉過程中，要求曝氣池內的溶解氧在1 mg/L以上，過低的溶解氧值表明曝氣池內缺氧，過高的溶解氧不但浪費能耗，且可能造成污泥松碎、老化。
污水處理廠出水中含有溶解氧對水體環境是有益的，在可能的條件下，應讓出水帶有些溶解氧。
溶解氧在水體自凈過程中是個重要參數，它可反映水體中耗氧與溶氧的平衡關系。

『玖』 溶解氧的測定方法

一、原理
水樣中加入硫酸錳和鹼性碘化鉀，水中溶解氧將低價錳氧化成高價錳，生成四價錳的氫氧化物棕色沉澱。加酸後，氫氧化物沉澱溶解，並與碘離子反應而釋放出遊離碘。以澱粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定釋放出的碘，據滴定溶液消耗量計算溶解氧含量。
二、試劑
1、硫酸錳溶液：稱取480g硫酸錳（MnSO4·4H2O）溶於水，用水稀釋至1000mL。此溶液加至酸化過的碘化鉀溶液中，遇澱粉不得產生藍色。
2、鹼性碘化鉀溶液：稱取500g氫氧化鈉溶解於300—400mL水中；另稱取150g碘化鉀溶於200mL水中，待氫氧化鈉溶液冷卻後，將兩溶液合並，混勻，用水稀釋至1000mL。如有沉澱，則放置過夜後，傾出上層清液，貯於棕色瓶中，用橡皮塞塞緊，避光保存。此溶液酸化後，遇澱粉應不呈藍色。
3、1+5硫酸溶液。
4、1%（m/V）澱粉溶液：稱取1g可溶性澱粉，用少量水調成糊狀，再用剛煮沸的水稀釋至100mL。冷卻後，加入0.1g水楊酸或0.4g氯化鋅防腐。
5、0.02500mol/L（1/6K2Cr2O7）重鉻酸鉀標准溶液：稱取於105—110℃烘乾2h，並冷卻的重鉻酸鉀1.2258g，溶於水，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。
6、硫代硫酸鈉溶液：稱取3.2g硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）溶於煮沸放冷的水中，加0.2g碳酸鈉，用水稀釋至1000mL，貯於棕色瓶中，使用前用0.02500mol/L重鉻酸鉀標准溶液標定。
7、硫酸，ρ=1.84。
三、測定步驟
1、溶解氧的固定：用吸液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸錳溶液，2mL鹼性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，顛倒混合數次，靜置。一般在取樣現場固定。
2、打開瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0mL硫酸。蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻，至沉澱物全部溶解，放於暗處靜置5min。
3、吸取100.00mL上述溶液於250mL錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1mL澱粉溶液，繼續滴定至藍色剛好退去，記錄硫代硫酸鈉溶液用量。
四、計算
溶解氧（O2，mg/L）=M*V*8000/100
式中：M——硫代硫酸鈉標准溶液的濃度（mol/L）；
V——滴定消耗硫代硫酸鈉標准溶液體積（mL）。
五、注意事項
1、當水樣中含有亞硝酸鹽時會干擾測定，可加入疊氮化鈉使水中的亞硝酸鹽分解而消除干擾。其加入方法是預先將疊氮化鈉加入鹼性碘化鉀溶液中。
2、如水樣中含Fe3+達100—200mg/L時，可加入1mL40%氟化鉀溶液消除干擾。
3、如水樣中含氧化性物質（如游離氯等），應預先加入相當量的硫代硫酸鈉去除。 1檢測有無氧化或還原物質存在
取50ml待測水（活性污泥沉澱後去上清液）加入0.5ml濃硫酸，少量碘化鉀（約0.5g），加澱粉溶液，如果溶液呈藍色，則有氧化性物質存在。如果保持無色，加入0.2ml碘溶液，震盪，放置30s，如果沒成藍色，則有還原物質。
2取樣
從生物池取出水樣後，立刻用虹吸法將污泥抽入1000ml具塞細口瓶中，溢出三分之一體積，立刻用吸管於液面以下加入10ml硫酸銅-氨基磺酸抑制劑，蓋好瓶蓋，顛倒餛勻。精緻，等沉澱下沉後，將上清液吸入2個溶解氧瓶中（瓶內不允許有氣泡）。
3測定疊氮化鈉修正法（有亞硝酸鹽存在）
3.1 樣品中有氧化性物質
3.1.1向一個溶解氧瓶中加入5ml（1+5）硫酸和1g碘化鉀（吸管插入液面下），搖勻，此時游離出碘，移液管取100ml到250ml錐形瓶中，以澱粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定至藍色退去，記下用量V1。
3.1.2.1向另外一個溶解氧瓶中（吸管插入液面下）加入1ml硫酸錳溶液，2ml鹼性碘化鉀，蓋好瓶塞（瓶內不允許有氣泡），顛倒混合數次，靜置。待棕色沉澱物降至瓶內一半時，再顛倒混合一次，待沉澱物下降至瓶底。
3.1.2.2打開瓶蓋，用吸管插入液面下，加入2ml濃硫酸（吸管插入液面下），蓋好瓶蓋（瓶內不允許有氣泡），點到混合至沉澱物全部溶解，放暗處5分鍾。（如果有三價鐵存在，先加入1ml40%氟化鉀溶液）
3.1.2.3移取100ml溶液至250ml錐形瓶中，用硫代硫酸鈉滴定至淡黃色，加入澱粉溶液1ml，滴定至藍色剛好退去，記下用量V2。
計算 DO=M*V1*8*1000/100-M*V2*8*1000/100
M ----硫代硫酸鈉濃度
3.2 有還原性物質(高錳酸鉀修正法)（本廠無此情況）
4所用試劑
4.1 硫酸錳溶液 稱取120g 四水硫酸錳（MnSO4.4H2O），或者96g一水硫酸錳，用水稀釋至250ml，如果不澄清，過濾。
4.2鹼性碘化鉀-疊氮化鈉溶液 溶解125g氫氧化鈉於100ml水中，溶解37.5g碘化鉀於50ml水中，溶解2.5g疊氮化鈉於水中。三者混合，加水稀釋至250ml。
4.3硫酸銅-氨基磺酸抑制劑 溶解32g氨基磺酸於475g水中，溶解50g硫酸銅於500ml水中，混合，加入25ml冰乙酸，混勻。
4.4 重鉻酸鉀 0.025mol/l 移取0.25mol/l重鉻酸鉀25.00ml至250ml容量瓶中，加水至標線。
4.5 1+5 硫酸
4.6 1%澱粉溶液 與cod澱粉配法一致、
4.7 硫代硫酸鈉溶液 稱取3.2g硫代硫酸鈉溶解於煮沸冷卻的水中，加入0.2g碳酸鈉，用水稀釋至1000ml，儲存於棕色瓶中，使用前用0.025mol/l重鉻酸鉀標定，方法如下
於250ml碘量瓶中，加入100ml水和1g碘化鉀，加入10ml 0.025mol/l重鉻酸鉀溶液、5ml（1+5）硫酸，蓋上塞子，搖勻，暗處靜止5min，用硫代硫酸鈉滴定至淡黃色，加入1ml澱粉，繼續滴定到藍色剛好褪去，記錄用量V
參考 國標1987
水與廢水監測分析方法第四版