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蝕刻廢水特點

發布時間:2020-12-15 16:21:26

⑴ 高濃度蝕刻廢水中氨氮含量有多高

第必須明確廢水氮機氮、氨氮、亞硝酸氮、硝酸氮四種形式存並回單純氨氮(雖我答線氨氮測量)污水廠由於污水主要處理目標同提高化處理微物營養刻意添加些含氮量高污泥或污水所種污水總氮(特別機氮)含量較高(並代表氨氮含量高)
第二物脫氮通包括物硝化物反硝化物硝化氧條件機氮通異養菌轉化氨氮再通亞硝酸鹽菌硝酸鹽菌作用氨氮氧化亞硝酸鹽硝酸鹽程反應完全氨氧化硝酸鹽兩階段完:始亞硝酸菌作用使氨氧化亞硝酸鹽亞硝酸菌屬於強氧性自養細菌利用氨作其唯能源第二階段硝酸菌作用使亞硝酸鹽轉化硝酸鹽硝酸菌亞硝酸作唯能源特種自養細菌物反硝化反硝化細菌缺氧條件原硝酸鹽釋放態氮(N2)或氧化二氮(N2O)程
根據物除氮原理程難看氨化反應速率高於硝化反應速率氨氮高於硝化氨氮所氨氮總量增加主要由於進水總氮(特別機氮)含量較高再者反應間夠造些污水廠進水摻雜工藝難處理或處理工業廢水續硝化菌造嚴重影響甚至死亡(化處理需要物死亡並所微物死亡)機氮廢水則通般異養菌進行高效氨化作用(氨氮程)導致氨化速率高於硝化速率水氨氮濃度比進水濃度高

⑵ 線路板蝕刻廢液屬於什麼稅收類別

2010300000000000000 污水復處理勞務制 勞務 指將污水(包括城鎮污水和工業廢水)處理後達到《城鎮污水處理廠污染物排放標准》(GB18918-2002),或達到相應的國家或地方水污染物排放標准中的直接排放限值的業務。其中,城鎮污水是指城鎮居民生活污水,機關、學校、醫院、商業服務機構及各種公共設施排水,以及允許排入城鎮污水收集系統的工業廢水和初期雨水。工業廢水是指工業生產過程中產生的,不允許排入城鎮污水收集系統的廢水和廢液。

⑶ 酸式蝕刻廢液的主要成分是什麼

三氯化鐵蝕刻廢液的組成及常規處理技術

1.廢液成分

廢三氯化鐵蝕刻液是一種酸性回液體,主要含答有氯化銅、氯化亞銅、氯化鐵、氯化亞鐵和鹽酸,其中銅含量在50g/L左右。三氯化鐵蝕刻液僅在少數特殊工件的加工中採用。

2.回收技術

目前從三氯化鐵蝕刻廢液中回收銅的方法很多,其中置換法具有投資少、回收率高、成本低、方法簡單、操作方便和見效快等特點。

(1)工業廢鐵置換回收銅

反應原理:

實驗表明,不銹鋼幾乎不產生置換反應,鑄鐵屑能比較好的產生置換反應,而刨床的鐵屑又比車床車的鐵屑效果好。一般採用6木尼龍網通過的鑄鐵屑來進行銅的回收。

(2)將三氯化鐵蝕刻廢液投鐵提銅後通入氯氣並蒸發濃縮,生成三氯化鐵回用於線路板蝕刻。

⑷ 本工藝有三股水,清洗廢水+蝕刻後清洗廢水+脫膜顯影廢水,由於cod懸浮含量高,含有少量金屬離子,水

你什麼目的?你想把這些廢水怎麼樣,想回收還是想再利用?

⑸ 三氯化鐵蝕刻廢水處理

哈哈 ,三氯來化鐵本身就是很好的源混凝劑,這個就簡單啊,加氫氧化鈉或石灰,把PH調到8以上,再加入PAM(聚丙烯醯胺),沉澱就是了。最後PH再加硫酸回調到6——9,達標排放就OK了。不過,有點小問題是,除了色度,你蝕刻不銹鋼時會不會有其他重金屬問題(比如鎳)可以先弄點水試驗一下,再做決定。

⑹ 蝕刻玻璃廢水怎麼處理

用水處理葯劑處理,比如聚合氯化鋁、聚丙烯醯胺等

⑺ 陽極氧化廢水和蝕刻廢水以及電泳廢水能集中處理嗎

原則上來說,因為這幾種廢水水量都不大,單獨預處理意義不大。可以考慮集中混合,均勻水質後,再針對性處理

⑻ 酸性蝕刻,和鹼性蝕刻廢水怎麼處理

這兩種蝕刻廢水在處理前,應該還要有一道工序,提純,將廢液中的金屬離子分離出來,一般採用質換反應,再接下來就按照廢水處理流程做中種反應就行了,這種處理很常規,不是多大問題!

⑼ 近年來,我國的電子工業迅速發展,造成了大量的電路板蝕刻廢液的產生和排放.蝕刻液主要有酸性的(HCl-H

(1)FeCl 3 型酸性廢液中含有Fe 3+ 和Fe 2+ ,Fe 3+ 具有氧化性,可與Fe反應,離子方程式為Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ,Fe 2+ 具有還原性,可與Cl 2 反應,離子方程式為2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl -
故答案為:Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ;2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl -
(2)H 2 O 2 在酸性條件下具有強氧化性,可氧化Cu生成CuCl 2 ,反應的化學方程式為Cu+2HCl+H 2 O 2 =CuCl 2 +2H 2 O,
故答案為:Cu+2HCl+H 2 O 2 =CuCl 2 +2H 2 O;
(3)HCl-H 2 O 2 型蝕刻液含有Cu 2+ ,在鹼性條件下生成Cu(OH) 2 ,可與弱還原劑生成Cu 2 O,選項中葡萄糖和甲醛都可,但葡萄糖資源廣,無害,最合適,故答案為:③;
(4)當溫度高於80℃時,Cu 2 (OH) 2 CO 3 易分解生成黑色CuO,導致產品顏色發暗,
故答案為:溫度高會使產物部分分解產生黑色的氧化銅導致產品顏色發暗;
(5)Cu 2+ 易與NH 3 發生反應生成配合物Cu(NH 3 4 Cl 2 ,促使溶液中Cu(NH 3 4 Cl 2 結晶析出,故答案為:促使溶液中Cu(NH 3 4 Cl 2 結晶析出.

⑽ (18分)近年來,我國的電子工業迅速發展,造成了大量的電路板蝕刻廢液的產生和排放。蝕刻液主要有酸性的

.⑴ Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ 、2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl -
⑵ Cu+2HCl+H 2 O 2 =CuCl 2 +2H 2 O
⑶ ③
⑷ 溫度高會使產物部分分解產生黑色的氧化銅導致產品顏色發版暗
⑸ 促使溶液中權Cu(NH 3 ) 4 Cl 2 結晶析出

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