工業乙醇的分餾蒸餾實驗報告

⑴ 關於乙醇分餾實驗，我失敗了。求原因

那肯定是你溫度不夠 有的加熱裝置是不一樣的 你在7檔是就不應該調低 讓他保持專在屬87左右就行 只要不往上加 若繼續升高到90幾是你可以慢慢調低調至87的樣子 只要裡面不強烈沸騰把CaO沸騰出圓底燒瓶就行 但你必須時刻注意溫度的變化 保持溫度很重要

⑵ 乙醇的分餾實驗時不同溫度的純度

乙醇的分餾實驗時不同溫度的純度
分餾的目的就是要分開兩種或兩種以上的液體咯.乙醇專和水的沸點不同屬,分餾時候要用不同的溫度來提取,不過要注意共沸點.
共沸一般是使沸點降低的，因為乙醇本來的沸點是78.4，和水形成共沸之後，沸點會降低，所以要在比原來的沸點低的溫度收集。至於那個高於沸點的，達到82-95的溫度的，我就不大清楚咯。 希望對你有幫助~~~

⑶ 化學實驗，蒸餾和分餾獲得的是否是純物質

蒸餾和分餾得到的一般不是純物質。
蒸餾和分餾都是按照沸點不同來分離混合物內，如果混合物中各組容分沸點相差很大，則可以分離開，但是如果組分中有沸點相同或者十分接近的物質，一般是沒有辦法通過蒸餾或者分餾把兩者分開的。此外，蒸餾組分之間也是會相互夾帶的，所以蒸餾和分餾一般得不到純凈物。

⑷ 乙醇和水的分餾實驗中主餾分的回收率怎麼算

得到純乙醇溶液的體積除以原液體積

⑸ 酒精分餾

老師的說法是有問題的,你既然知道烏拉爾定律,就應該知道蒸出來的酒精並不是內純酒精,而是95%的酒精和水的容共沸物,沸騰的這個溫度還要略低於78度,這是有經驗公式可以計算出來的.
而且還有就是液體溫度不是你想加到多少就是多少的,它在一個溫度下沸騰,就會持續沸騰並保持該溫度,除非液體的組成發生變化或者增大外壓. 比如水的沸點是100度,就算你火力再猛,它也只能是100度,除非用高壓鍋,或者加入無機鹽.

⑹ 老師讓我們做完實驗後數據分析，請問一下都從哪些方面進行討論例如乙醇——水溶液分餾（結果92%）

實驗數據包括所有的度量數據（質量、體積、濃度等等）和文字數據（如現象回的描述）。
數據分析包括答：
1、度量數據的加工處理，包括原始數據的有序列表，原始數據的科學計算；
2、文字數據的加工處理，包括原始文字數據的有序列表；
3、數據的規律性分析，度量數據的規律性分析、推論和結論，文字數據的規律性、結論和推論。

⑺ 普通蒸餾工業乙醇的蒸餾實驗報告中尾接管支管需要通大氣的原因是

因為蒸餾系統是不允許完全密閉的，否則會發生危險，尾通就起到這個作用；第二就是在減壓蒸餾過程中可以用它來連接真空泵從而給體系減壓。

⑻ 乙醇-水分餾,餾出液和殘留液的成分如何變化

乙醇和水可形成共沸物，過快水分被帶出的就多, 為了能使二者盡量分開就只能專慢速屬了。

混合物先在最低沸點下蒸餾，直到蒸氣溫度上升前將蒸餾液作為一種成分加以收集。蒸氣溫度的上升表示混合物中的次一個較高沸點成分開始蒸餾。然後將這一組分開收集起來。

(8)工業乙醇的分餾蒸餾實驗報告擴展閱讀：

在分餾過程中分餾柱是關鍵的裝置，如果選擇適當的分餾柱，就可以在分餾柱的頂部出來的蒸氣，經冷凝後所得到的液體，可能是純的低沸點成分或者是低沸點佔主要成分的流出物。

由於上升的蒸氣不斷地在分餾柱內冷凝和蒸發，而每一次的冷凝和蒸發都使蒸氣中低沸點的成分不斷提高。因此，蒸氣在分餾柱內的上升過程中，類似於經過反復多次的簡單蒸餾，使蒸氣中低沸點的成分逐步提高。

⑼ 用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是什麼啊

用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內有無色液體 。

蒸餾版是分離和提純權液體有機物質的最常用方法之一 液體加熱時蒸汽壓就隨著溫度升高而加大，當液體的蒸汽壓增大到與外壓相等時，會有大量氣泡從液體內逸出，液體沸騰。這時的溫度稱為液體的沸點。

拓展資料

乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。

當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。

⑽ 乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項

用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內有無色液體版
。
蒸餾是分離和提權純液體有機物質的最常用方法之一
液體加熱時蒸汽壓就隨著溫度升高而加大，當液體的蒸汽壓增大到與外壓相等時，會有大量氣泡從液體內逸出，液體沸騰。這時的溫度稱為液體的沸點。

沸點相近的有機物，蒸汽壓也近於相等。因此，不能用蒸餾法分離，可用分餾法分離；對於沸點高、受熱易分解的物質，可用減壓蒸餾或水蒸氣蒸餾來分離提純。

拓展資料
乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。
當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。
參考資料：搜狗網路-乙醇