蒸餾有機物時用什麼接收

『壹』 三種蒸餾裝置的適用范圍

蒸餾技術，猶如液體世界的魔法，是分離和提純沸點相差較大的混合物的關鍵手法。它的適用范圍廣泛，從純凈水的制備到有機化合物的提煉，無處不在。

首先，讓我們聚焦在常壓蒸餾上，這是最基礎的蒸餾操作，常見於日常生活中如自來水制蒸餾水。在這個過程中，必不可少的設備包括蒸餾燒瓶（容量適中，一般在中等范圍），直形或球形冷凝管，確保餾分不會遺漏，牛角管作為連接的關鍵部件，還有錐形瓶作為接收器，記錄每一階段的產物。溫度計精準測量蒸汽溫度，而沸石則是防止暴沸的小小守護者。

減壓蒸餾則針對那些在常壓下容易分解、氧化或聚合的高沸點化合物，它通過降低壓力，使這些物質的沸點降低，從而實現安全分離。毛細管在此時發揮重要作用，引入空氣，避免液體過熱。蒸餾頭集成了溫度計和毛細管，確保減壓過程的順利進行。

水蒸氣蒸餾則採用獨特的共沸原理，適用於含有難溶或微溶於水但易揮發的有機物的混合物。通過將水蒸氣引入，這些有機物在低溫下得以蒸出，這種方法常用於精油提取等精細化工領域。

在蒸餾操作中，安全是首要考慮。比如，水蒸氣發生器的安全管需保持適當長度，避免堵塞；混合物的量不能超過蒸餾燒瓶的三分之一；在蒸餾前，要確保T形管暢通，過程中要留意安全管水位，及時排除問題。當蒸餾結束，要確保餾出液無雜質，防止倒吸，這是對蒸餾技術的完美收官。

蒸餾，這項看似簡單的操作，實則蘊含著精細的工藝和豐富的科學原理。無論是哪種裝置，其背後都是對分離科學的精確應用，為我們的生活和工業生產提供了強大支持。

『貳』 甯稿帇钂擱忔槸鎬庢牱榪涜岀殑

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『叄』 三種蒸餾裝置的適用范圍

蒸餾是將沸點相差較大的液態混合物加熱使沸點低的物質先沸騰(汽化)，再使其冷凝(液化)的連續操作過程。它適用於沸點相差較大的液態混合物的分離、提純和回收溶劑等。

常壓蒸餾主要應用於自來水制蒸餾水，其主要儀器包括蒸餾燒瓶、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計、酒精燈、石棉網等。溫度計應置於蒸餾燒瓶的支管口處，沸石用於防止暴沸，冷凝管中的冷凝水應下口進上口出。錐形瓶處不能加塞子，以防壓強過大產生危險。若忘加沸石，應停止加熱，冷卻後補加再繼續實驗。

減壓蒸餾適用於部分高沸點的有機化合物，這類物質常壓下蒸餾可能分解、氧化或聚合。在減壓蒸餾中，毛細管的作用是導入空氣，形成小氣泡作為氣化中心，避免液體過熱產生暴沸。蒸餾頭主要用作減壓蒸餾的蒸餾頭，便於安裝毛細管和溫度計，並防止液體因暴沸沖入冷凝管。蒸餾接受部分通常用多尾接液管連接不同厚壁梨形或圓形燒瓶，以便在接收不同餾分時不中斷蒸餾。

水蒸氣蒸餾法適用於分離難溶或微溶於水但有一定揮發性的有機物。混合物的體積不超過蒸餾燒瓶容量的1/3，導入蒸氣玻璃管下端伸至接近瓶底。在蒸餾過程中，需經常檢查安全管中的水位，並在發現堵塞現象時打開T形管上的活塞。如果隨水蒸汽揮發餾出的物質熔點較高，易在冷凝管中凝成固體堵塞，可調小冷凝水或考慮使用空氣冷凝管。當餾出液澄清透明，不含有油珠狀的有機物時，即可停止蒸餾。

『肆』 蒸餾有機物時,應用什麼接收

錐形瓶。因為分餾出的物質的熔沸點都不是很高，容易揮發，因此要選擇口小的錐形瓶。錐形瓶可以帶渣用於接收液體，這時也可以用小燒杯和量筒替代，也可作為反應的容器，也能用圓底歷唯燒瓶替代。蠢爛悄

『伍』 乙醇迴流法提純的原理及操作步驟

原理：根據有機物的沸點不同，對其先後被分離的順序，進行收集。

操作步驟：

熱源為水浴鍋，將水浴鍋放在鐵架台上，鐵圈下放酒精燈，酒精燈下放木塊，以便調節火焰高度，將蒸餾裝置安裝好，將水放至圓底燒瓶球體的2/3處。

取下溫度計套管，用長頸漏斗將60ml工業酒精注入圓底燒瓶內，加入2-3粒沸石，以及加入適量的生石灰，裝上迴流冷凝管，其上端接氯化鈣乾燥管。

開始時用小火加熱，觀察液體汽化情況，並注意溫度計讀數，當蒸氣上升到溫度計水銀部時，溫度計讀數急劇上升，適當調小火焰。

當溫度計讀數上升到64..5度左右時，換一個潔凈的乾燥的接受瓶干接液管，控制加熱溫度，收集餾分，溫度計水銀球在蒸餾過程中有液滴，保持鎦分的流出速度為每秒1-2滴。

繼續加熱，當溫度計讀數上升到78度左右並穩定時，另換一個潔凈乾燥的接受瓶干接液管上，控制加熱溫度，收集77-79度的餾分，當溫度突然下降或燒瓶內液體很少時，停止加熱，稍冷後關閉冷凝水，收集餾分出的工業酒精。

『陸』 完成蒸餾和萃取的實驗操作的儀器,注意事項及適合分離和提純的物質

一、蒸餾
主要儀器：蒸餾燒瓶（帶支管的）、溫度計、冷凝管、牛角管、酒精燈、石棉網、鐵架台、支口錐形瓶、橡膠塞。
注意事項：
（1）在蒸餾燒瓶中放入少量碎瓷片，防止液體暴沸。
（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。
（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。
（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。
蒸餾條件：1. 液體是混合物。2. 各組分沸點不同。
常見物質：一般液態有機物互溶用蒸餾。例如：
1. 苯和甲苯
2. 除雜：乙醇（乙酸）：加氫氧化鈉然後蒸餾。乙酸和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉，乙酸鈉和乙醇沸點相差很大，用蒸餾。
3. Br2（或I2）和CCl4分離，用蒸餾。
哪些常見物質沸點相差30度以上，不是很多，多積累多看，就記住了。
二、萃取
儀器：分液漏斗。
注意事項：
1. 查漏。
2. 所放入分液漏斗液體量不能超過容積的3/4。
3. 震盪液體時隔兩到三分鍾就要放一次氣。
4. 放液體要通氣。
5. 長時間不用干凈，塞芯與塞槽之間放一紙條，以粘連。
從萃取原理看，萃取劑和原溶劑互不混溶，萃取劑和溶質互不發生反應，溶質在萃取劑中的溶解度遠大於在原溶劑中的溶解度。
常見萃取劑：甲苯、二氯甲烷、三氯甲烷、汽油、乙醚、直餾汽油、正丁醇、四氯化碳、苯、四氯化碳、酒精、煤油、己烷、環己烷……。不要忘記，水是最廉價、最易得的萃取劑。例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。
中學階段，常用的，最最常用的萃取劑就是四氯化碳了，主要用於萃取水中溶解的CL2、Br2、I2這些。