萃取蒸餾的實例

Ⅰ 高一化學中的萃取、分液、蒸餾常考的問題有哪些

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1.萃取 用四氯化碳提取水中的溴
2.蒸餾 水和酒精的分離
3.分液 水和苯的分離

1、蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離

2、萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。

3、分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開

4.分液是兩種互不相溶的液體通過分液漏斗分隔開,
萃取原理是一種物質在兩種互不溶的液體中溶解度不一樣,從而達到提純這種物質的目的,萃取一般在錐形瓶中,要震盪,但萃取完後要分液來分離兩種溶劑.
蒸餾是它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合,用到蒸餾管,牛角管,燒杯,圓底燒瓶

高一化學的【萃取，蒸餾，分液】給講解一下

萃取：利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。
蒸餾：指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣匯入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
分液：是把兩種互不相容的液體分離開的操作方法。例如，碘的四氯化碳溶液與水的分離，就採用分液法加以分離。

高一化學過濾、分液、萃取、蒸餾、結晶、蒸發怎麼分辨啊？

固體和液體分離，用過濾，比如沙子和水。不相溶的液體分離，用分液，比如油和水。跟據液體溶解度不同的，用萃取，比如溴水中用CCL4萃取溴蒸餾時要蒸干液體，得到乾燥的固體。結晶石飽和溶液中，得到晶體。蒸發和蒸餾相似，但是不加熱，得到的產物不幹燥。

高一化學:萃取、蒸餾、分液 概念,儀器、還有注意事項

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高一化學 蒸餾和萃取的定義。

把沸點不同的機種液體混合物,通過控制溫度,先後得到一種或幾種較純凈的物質.
利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度的不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法..

高一化學 有哪些基本的實驗操作？ 比如蒸餾 萃取 分液 之類的 越多越好

數值不對，應該是0.15mol/L
n(SO42-)=0.15mol/L*1L=0.15mol
（NH4）2SO4 xmol MgSO4 ymol
x+y=0.15mol
132x + 120y=19.2g
x=0.1mol y=0.05mol
（NH4）2SO4 ---------2NH4
0.1mol x=0.2mol
銨根離子的物質的量濃度為:0.2/1L=0.2mol/L

高一化學中的製冷劑有哪些

一般的規則是，熵變：一個國家（無序度）到另一種狀態（無序度），整個過程是越來越混亂，這是放熱反應;相反，更有秩序是吸熱的。實施例：水（單一物質，單相系統，也可以是一個多相系統）氣 - 液 - 固 - 汽相是最令人困惑的，固相是最有序的：煤氣---固相（放熱），相反，它是類似的。該
初中只需要記住以下幾條：
濃硫酸，固體氫氧化鈉溶於水放熱反應;生石灰都與水反應放出的熱量。的
各種銨鹽（例如，硝酸銨，氯化銨，硫酸銨等），在水中溶解時吸收熱量。

高一化學萃取！

比如有溶劑A溶劑B，溶質C。溶質C在溶劑A里的溶解度小，在溶劑B中的溶解的大。起初分液漏斗中只有AC，那麼當向分液漏斗加入B的時候，溶質C幾乎全部溶解於溶劑B中，溶劑A中幾乎沒有C。利用分液漏斗分液後，BC在一起，A被單獨分開。這個過程就叫萃取。

高一化學 關於碘的萃取試驗的問題

上層的黃 *** 液體是稀碘水，因為四氯化碳不可能把所有的碘都從水中萃取出來，畢竟水中還是能溶解碘的。下層是碘的四氯化碳溶液。

Ⅱ 萃取、蒸餾,分餾,的區別

萃取也是一種實驗操作,以苯萃取溴水中的溴為例說明操作步驟.將溴水和苯在分液漏斗里混合後振盪、靜置（靜置後液體分層,Br2被溶解到苯里,苯與水互不相溶,苯比水輕在上層,因溶有Br2呈橙紅色,水在下層為無色）、分液即完成萃取.分餾和蒸餾的原理是一樣的,即利用加熱將幾種互溶的沸點不同的液體分離的實驗方法.區別是蒸餾一般用於分離少數幾種成分的混合物,而分餾可用於大規模的工業生產,分離多種成分的混合物,如工業上的石油的分餾.
總結：蒸餾：分離兩種互溶且熔沸點不同的液體.
分餾：分離三種及以上的互溶且熔沸點不同的液體.
萃取：分離兩種不互溶的液體.

Ⅲ 請問生活中有哪些萃取的例子

萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。

例如，萃取實驗：將碘水與四氯化碳或苯混合，搖勻，之後蒸餾得碘晶體。

利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。

萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。

基本原理：

利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

溶劑萃取工藝過程一般由萃取、洗滌和反萃取組成。一般將有機相提取水相中溶質的過程稱為萃取（extraction），水相去除負載有機相中其他溶質或者包含物的過程稱為洗滌（scrubbing），水相解析有機相中溶質的過程稱為反萃取（stripping）。

Ⅳ 萃取蒸餾的概述

萃取來蒸餾是在有一種易溶、高自沸點，並且不揮發的組分存在下的蒸餾，而這種溶劑本身並不與混合物中的其他組分形成恆沸物。萃取蒸餾通常用來分離一些具有很低的甚至相等的相對揮發度的物系。由於混合物中兩組分的揮發度接近相等，使到他們在接近相同的溫度下蒸發，而且蒸發的程度也相近，從而使分離變得困難。因此，相對揮發度很低的物系通常很難被簡單的蒸餾過程所分離。
這種蒸餾方法的一個重要部分就是溶劑的選擇。溶劑在把兩組分分離開的過程中扮演著重要的角色。值得注意的是，在選擇溶劑時，溶劑需要能顯著改變相對揮發度，否則便會是徒勞的嘗試。同時還要注意溶劑的經濟性（需要使用的量、其本身的價格和其可用性）。還要容易在塔釜中分離開來。並且不能與各組分或混合物發生化學反應；也不能在設備中引起腐蝕。一個典型的例子就是用苯胺或其他合適的替代品作為溶劑，萃取蒸餾苯和環己烷形成的恆沸物。