蒸餾控制的溫度是定值還是范圍

『壹』 為什麼蒸餾是加工原油的龍頭

原油的成分實在太復雜了，至今還說不清楚裡面到底有多少種化合物。其中所含成分的分子量范圍是很寬的，較小分子的分子量是幾十，而較大分子的分子量會達到幾千。大家都知道，一種單純的化合物在一定壓力下的沸點是一個定值，譬如純凈的水在1個大氣壓（0.1兆帕）下的沸點是100℃。而原油既然是混合物，它的沸點顯然就不可能只是某一個定值，而是一個很寬的范圍，從室溫起一直到800℃以上。對於石油這樣寶貴的、不可再生的自然資源，假如一古腦兒把它放在鍋爐里當作一般燃料燒掉，那就太可惜了。在100多年以前俄國的化學家門捷列夫就尖銳地指出燒石油就等於燒鈔票。所以，只有按照沸點把它們分類排隊，才能充分和合理地發揮其中各個部分的特長，這方面最簡單的方法是蒸餾。當把原油加熱使它的溫度逐漸升高時，原油中所含的成分就會按著它的沸點由低到高，也就是基本上按著分子的大小從小到大排著隊逐漸變成氣體。隨後再把它們冷凝成液體從蒸餾塔里流出來，這樣人們便可以按照沸點的高低把原油分成若幹部分，得到一系列具有不同沸點范圍的產物。因為這些產物大多還不能符合對石油成品油所規定的要求，所以只能叫做「餾分」。

常減壓蒸餾裝置一般把原油中在常壓下蒸餾出來的、沸點在200℃（或180℃）以下的最輕的餾分，叫做汽油餾分，而當把它用作石油化工原料時便叫做輕油或者石腦油；隨後是沸點低於350℃的煤油餾分和柴油餾分；而沸點高於350℃的部分就叫做常壓渣油或常壓重油。原油里有些成分不太穩定，它們從350℃就會開始分解，所以原油在常壓下蒸餾的溫度大體上不能超過350℃，溫度太高就會產生像鍋巴一樣的焦炭。那麼對於沸點高於350℃的部分怎麼辦呢？可以採取降低壓力的辦法。就像到了西藏高原那樣，大氣的壓力比較低，水的沸點也會降低，不到100℃水就沸騰了。在煉油廠的減壓蒸餾塔里的壓力往往只有大氣壓力的幾十分之一，在這樣低的壓力下，石油里的各種成分的沸點就會顯著降低，這樣便又可以在基本不分解的情況下，再蒸餾出一些在常壓下無法蒸餾出來的餾分。這些在低於大氣壓力下蒸餾得到的產物就叫做減壓餾分，或者叫減壓瓦斯油，而剩下的殘渣便稱它為減壓渣油。

經過蒸餾把原油分割成汽油餾分、煤油餾分、柴油餾分、減壓餾分和減壓渣油之後，煉油工作者就可以進一步採取各種各樣的後續加工手段，把它們變成五花八門各種牌號的汽油、柴油和潤滑油等成品油，以滿足廣大用戶的不同需要。

『貳』 氨氮蒸餾比色法為什麼要在PH7.4的條件下蒸餾

蒸餾法 1概述 1.1方法原理 調節水樣的PH使在6.0~7.4的范圍,加入適量分取適量經絮凝沉澱預處理後的水樣（使氨氮含量不超過0.1mg），加入50ml比色

『叄』 純凈物的沸程一般在什麼范圍一般

不同物質的沸程是不一樣的，純液態化合物沸程范圍只有0.5℃到1℃之間。汽油的沸程為40℃到150℃之間。

熔程、沸程是溫度區間，不是什麼相變過程。 嚴格來說，物質的熔沸點並不是一個點，而是一個溫度區間，稱為熔沸程。以熔程為例，區間的兩限分別稱為初熔溫度和終熔溫度，初熔溫度即物質開始熔解的溫度，終熔溫度即物質完全熔解的溫度。

對於晶體來說，物質越純，它的熔程、沸程就越短，純液態化合物在蒸餾過程中沸程范圍很小（0.5~1℃），而混合物則沒有固定的沸點，或者說混合物的沸程較大，例如汽油的沸程為40~150℃。對於晶體試樣，熔程、沸程可以定性地作為物質純度的標准。

聚合物不是純凈物

不是。雖然聚合物一般是由相同的單體聚合得到的，但是聚合得到的分子鏈所含單體的數目不同，即聚合度不同（n的值不同），如聚乙烯-[-CH₂-CH₂-]n-中，不同的鏈中，n值可能不同，一般視作是不同的分子。

『肆』 溫控系統的控制原理

溫度控制原理
1、溫度控制模式有機械式的和電子式的
機械式的採用兩層熱膨脹系數不同金屬壓在一起，溫度改變時，他的彎曲度會發生改變，當彎曲到某個程度時，接通（或斷開）迴路，使得製冷（或加熱）設備工作。
電子式的通過熱電偶、鉑電阻等溫度感測裝置，把溫度信號變換成電信號，通過單片機、PLC等電路控制繼電器使得加熱（或製冷）設備工作（或停止）。還有水銀溫度計型的,溫度到就會有觸點和水銀接通
2、以溫控器製造原理來分，溫控器分為：
a、液漲式溫控器：
是當被控制對象的溫度發生變化時使溫控器感溫部內的物質（一般是液體）產生相應的熱脹冷縮的物理現象（體積變化），與感溫部連通一起的膜盒產生膨脹或收縮。以杠桿原理，帶動開關通斷動作，達到恆溫目的液脹式溫控器具有控溫准確，穩定可靠，開停溫差小，控制溫控調節范圍大，過載電流大等性能特點。液漲式溫控器主要用於家電行業，電熱設備，製冷行業等溫度控制場合用。
b、突跳式溫控器：
各種突跳式溫控器的型號統稱KSD，常見的如KSD301,KSD302等，該溫控器是雙金屬片溫控器的新型產品，主要作為各種電熱產品具過熱保護時，通常與熱熔斷器串接使用，突跳式溫控器作為一級保護。熱熔斷器則在突跳式溫控器失婁或失效導致電熱元件超溫時，作為二級保護自，有效地防止燒壞電熱元件以及由此而引起的火災事故。
壓力式溫控器，改溫控器通過密閉的內充感溫工質的溫包和毛細管，把被控溫度的變化轉變為空間壓力或容積的變化，達到溫度設定值時，通過彈性元件和快速瞬動機構，自動關閉觸頭，以達到自動控制溫度的目的。它由感溫部、溫度設定主體部、執行開閉的微動開關或自動風門等三部分組成。壓力式溫控器適用於製冷器具（如電冰箱冰櫃等）和制熱器等場合。
電子式溫控器，電子式溫度控制器（電阻式）是採用電阻感溫的方法來測量的，一般採用白金絲、銅絲、鎢絲以及熱敏電阻等作為測溫電阻，這些電阻各有其優確點。一般家用空調大都使用熱敏電阻式。
溫度控制系統的組成
溫度控制系統由測量裝置、被控對象、調節器和執行機構等部分構成。
測量裝置是溫度控制系統的重要部件，包括溫度感測器和相應的輔助部分，如放大、變換電路等。測量裝置的精度直接影響溫度控制系統的精度，因此在高精度溫度控制系統中必須採用高精度的溫度測量裝置。溫度控制系統的執行機構大多採用可控熱交換器。
被控對象是一個裝置或一個過程，它的溫度是被控制量。測量裝置對被控溫度進行測量，並將測量值與給定值比較，若存在偏差便由調節器對偏差信號進行處理，再輸送給執行機構來增加或減少供給被控對象的熱量，使被控溫度調節到整定值。
根據調節器送來的校正後的偏差信號，調節流入熱交換器的熱載體（液體或氣體）的流量，來改變供給（或吸收）被控對象的熱量，以達到調節溫度的目的。在一些簡單的溫度控制系統中，也常採用電加熱器作為執行機構，對被控對象直接加熱。通過調節電壓（或電流）的大小可改變供出的熱量。
不同的應用部門對溫度控制系統品質有不同的要求，並選用不同類型的調節器。如果精度要求不高，可採用兩位調節器,一般情況下多採用PID調節器。高精度溫度控制系統則常採用串級控制。串級控制系統由主迴路和副迴路兩個迴路構成，具有控制精度高、抗干擾能力強、響應快、動態偏差小等優點，常用於干擾強,且溫度要求精確的生產過程,如化工生產中反應器的溫度控制。
嚴格說，多數溫度控制系統中被控對象在進行熱交換時的溫度變化過程，既是一個時間過程，也是沿空間的一個傳播過程，需要用偏微分方程來描述各點溫度變化的規律。因此溫度控制系統本質上是一個分布參數系統。分布參數系統的分析和設計理論還很不成熟，而且往往過於復雜而難於在工程實際問題中應用。解決的途徑有二：一是把溫度控制系統作為時滯系統來考慮。時滯較大時採用時滯補償調節，以保證系統的穩定性。具有時滯是多數溫度控制系統的特點之一。另一途徑是採用分散控制方式，把分布參數的被控過程在空間上分段化，每一段過程可作為集中參數系統來控制，構成空間上分布的多站控制系統。採用分散控制常可獲得較好的控制精度。

『伍』 平衡時，氣液兩相的溫度應不應該一樣實際是否一樣

完全互溶雙液系氣液平衡相圖的繪制
報告人： 同組人： 實驗時間2010年05月24日
一．實驗目的
1．測定常壓下環己烷－乙醇二元系統的氣液平衡數據,繪制沸點－組成相圖.
2．掌握雙組分沸點的測定方法,通過實驗進一步理解分餾原理.
3．掌握阿貝折射儀的使用方法.
二．實驗原理
兩種液體物質混合而成的兩組分體系稱為雙液系.根據兩組分間溶解度的不同,可分為完全互溶、部分互溶和完全不互溶三種情況.兩種揮發性液體混合形成完全互溶體系時,如果該兩組分的蒸氣壓不同,則混合物的組成與平衡時氣相的組成不同.當壓力保持一定,混合物沸點與兩組分的相對含量有關.
恆定壓力下,真實的完全互溶雙液系的氣－液平衡相圖（T－x）,根據體系對拉烏爾定律的偏差情況,可分為三類：
（1）一般偏差：混合物的沸點介於兩種純組分之間,如甲苯－苯體系,如圖1(a)所示.
（2）最大負偏差：混合物存在著最高沸點,如鹽酸－水體系,如圖1 (b)所示.
（3）最大正偏差：混合物存在著最低沸點,如正丙醇—水體系,如圖1(c)）所示.
圖1 完全互溶雙液系的相圖
對於後兩種情況,為具有恆沸點的雙液系相圖.它們在最低或最高恆沸點時的氣相和液相組成相同,因而不能象第一類那樣通過反復蒸餾的方法而使雙液系的兩個組分相互分離,而只能採取精餾等方法分離出一種純物質和另一種恆沸混合物.
為了測定雙液系的T－x相圖,需在氣－液平衡後,同時測定雙液系的沸點和液相、氣相的平衡組成.
本實驗以環己烷－乙醇為體系,該體系屬於上述第三種類型,在沸點儀（如圖2）中蒸餾不同組成的混合物,測定其沸點及相應的氣、液二相的組成,即可作出T－x相圖.
本實驗中兩相的成分分析均採用折光率法. 圖2
折光率是物質的一個特徵數值,它與物質的濃度及溫度有關,因此在測量物質的折光率時要求溫度恆定.溶液的濃度不同、組成不同,折光率也不同.因此可先配製一系列已知組成的溶液,在恆定溫度下測其折光率,作出折光率－組成工作曲線,便可通過測折光率的大小在工作曲線上找出未知溶液的組成.
三．儀器與試劑
沸點儀,阿貝折射儀,調壓變壓器,超級恆溫水浴,溫度測定儀,長短取樣管.
環己烷物質的量分數x環己烷為0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0的環己烷－乙醇標准溶液,各種組成的環己烷－乙醇混和溶液.
四．實驗步驟：
1．環己烷－乙醇溶液折光率與組成工作曲線的測定
調節恆溫槽溫度並使其穩定,阿貝折射儀上的溫度穩定在某一定值,測量環己烷－乙醇標准溶液的折光率.為了適應季節的變化,可選擇若干溫度測量,一般可選25℃、30℃、35℃三個溫度.
2．測定待測溶液沸點和折光率
（1）無水乙醇沸點的測定
將乾燥的沸點儀安裝好.從側管加入約20mL無水乙醇於蒸餾瓶內,並使感測器（溫度計）浸入液體內.冷凝管接通冷凝水.按恆流源操作使用說明,將穩流電源調至1.8-2.0A,使加熱絲將液體加熱至緩慢沸騰.液體沸騰後,待測溫溫度計的讀數穩定後應再維持3～5min以使體系達到平衡.在這過程中,不時將小球中凝聚的液體傾入燒瓶.記下溫度計的讀數,即為無水乙醇的沸點,同時記錄大氣壓力.
（2）測定系列濃度待測溶液的沸點和折光率
同（1）操作,從側管加入約20mL預先配製好的1號環己烷－乙醇溶液於蒸餾瓶內,並使感測器（溫度計）浸入溶液內,將液體加熱至緩慢沸騰.因最初在冷凝管下端內的液體不能代表平衡氣相的組成,為加速達到平衡,須連同支架一起傾斜蒸餾瓶,使小槽中氣相冷凝液傾回蒸餾瓶內,重復三次（注意：加熱時間不宜太長,以免物質揮發）,待溫度穩定後,記下溫度計的讀數,即為溶液的沸點.
切斷電源,停止加熱,分別用吸管從小槽中取出氣相冷凝液、從側管處吸出少許液相混液,迅速測定各自的折光率.剩餘溶液倒入回收瓶.
按1號溶液的操作,依次測定2、3、4、5、6、7、8號溶液的沸點和氣－液平衡時的氣,液相折光率.
（3）環己烷沸點的測定
同（1）操作,測定環己烷的沸點.測定前應注意,必須將沸點儀洗凈並充分乾燥.
五．實驗結果與數據處理
恆溫槽溫度： 29.15 ℃ 大氣壓： 97.40 kPa
環己烷沸點：76.1 ℃ 無水乙醇沸點 79.2℃
表1 環己烷－乙醇標准溶液的折光率
x環己烷 0 0.25 0.5 0.75 1.0
折光率 1.3475 1.3658 1.3854 1.4075 1.4280
表2 環己烷－乙醇混和液測定數據
混和液編號 混合液近似組成x環己烷 沸點/℃ 液相分析 氣相冷凝分析
折光率 x環己烷 折光率 y環己烷
1 74.6 1.3575 0.1215 1.3631 0.2256
2 71.1 1.3605 0.1678 1.3745 0.3589
3 64.8 1.3730 0.3205 1.3838 0.4568
4 63.8 1.3863 0.5012 1.3950 0.6007
5 62.5 1.3965 0.6105 1.3975 0.6322
6 62.6 1.4021 0.6859 1.4005 0.6689
7 69.7 1.4175 0.8803 1.4085 0.7602
8 72.5 1.4218 0.9287 1.4107 0.8009
1．作出環己烷－乙醇標准溶液的折光率－組成關系曲線.
2．根據工作曲線插值求出各待測溶液的氣相和液相平衡組成,填入表中.以組成為橫軸,沸點為縱軸,繪出氣相與液相的沸點－組成(T-x)平衡相圖.
3．由圖找出其恆沸點及恆沸組成.
答：由圖知：恆沸點為62.5℃,恆沸點組成為x環己烷=0.57
六．注意事項
1．加熱電阻絲一定要被欲測液體浸沒,否則通電加熱時可能會引起有機液體燃燒；所加電壓不能太大,加熱絲上有小氣泡逸出即可.
2．取樣時,先停止通電再取樣.
3．每次取樣量不宜過多,取樣管一定要乾燥,不能留有上次的殘液,氣相部分的樣品要取干凈.
4．阿貝折射儀的棱鏡不能用硬物觸及（如滴管）,擦拭棱鏡需用擦鏡紙
七．思考題
1．取出的平衡氣液相樣品,為什麼必須在密閉的容器中冷卻後方可用以測定其折射率?
答：因為過熱時將導致液相線向高溫處移動,氣相組分含有的易揮發成份偏多,該氣相點會向易揮發組分那邊偏移.所以要在密閉容器中冷卻.
2．平衡時,氣液兩相溫度是否應該一樣,實際是否一樣,對測量有何影響?
答：不一樣,由於儀器保溫欠佳,使蒸氣還沒有到達冷凝小球就因冷凝而成為液相.
3．如果要測純環己烷、純乙醇的沸點,蒸餾瓶必須洗凈,而且烘乾,而測混合液沸點和組成時,蒸餾瓶則不洗也不烘,為什麼?
答：測試純樣時,如沸點儀不幹凈,所測得沸點就不是純樣的沸點.測試混合樣時,其沸點和氣、液組成都是實驗直接測定的,繪制圖像時只需要這幾個數據,並不需要測試樣的准確組成,也跟式樣的量無關.
4．如何判斷氣－液已達到平衡狀態?討論此溶液蒸餾時的分離情況?
答：當溫度計讀數穩定的時候表示氣－液已達到平衡狀態；
5．為什麼工業上常產生95％酒精?只用精餾含水酒精的方法是否可能獲的無水酒精?
答：因為種種原因在此條件下,蒸餾所得產物只能得95%的酒精.不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無水酒精,95%酒精還含有5%的水,它是一個沸點為的共沸物,在沸點時蒸出的仍是同樣比例的組分,所以利用分餾法不能除去5%的水.工業上無水乙醇的製法是先在此基礎上加入一定量的苯,再進行蒸餾.

『陸』 蒸餾實驗中，如果猛烈加熱，測定的沸點會不會偏高

不會，純凈物的沸點是個定值，除非你 把液體蒸幹了，溫度才會變化