硝酸根水垢反應嗎

1. 為什麼反滲透系統中要添加阻垢劑

在反滲透系統中，給水系統進入反滲透系統後分成兩路,一路透過反滲透膜的表面變成產水，另一路沿反滲透膜表面平行移動並逐漸濃縮,在這些濃縮的水流中包含了大量的鹽分，甚至還有有機物、膠體、微生物和細菌、病毒等。在這些濃縮的鹽分中，既有易溶解於水的離子，如鉀離子、鈉離子、氯離子、硝酸根離子等，也有很多會形成不溶解於水的化合物的離子，如鈣離子與碳酸氫根離子生成碳酸鈣，與硫酸根離子形成硫酸鈣,另外,鎂離子、鋇離子、鍶離子、硅酸鹽等均存在濃縮後與相關離子形成不溶解於水的化合物的問題。根據系統大小，離子大約濃縮2-4倍。俗稱為水垢，水垢會堵塞反滲透膜，而造成反滲透系統產水量急速下降，直至不產水。反滲透膜報廢。為了防止不溶解於水的化合物的形成,需要在反滲透的給水中加入酸或者反滲透阻垢劑，反滲透阻垢劑在使的少量的阻垢劑吸附到微晶體的表面從而防止微晶體的長大和沉積，也可以通過對不溶解於水的離子的分散作用來防止反滲透膜上的「水垢」的形成。以前最常用的阻垢劑是六偏磷酸鈉，但由於其自身固有的一些缺點，目前已用得不多了,越來越多的用戶已經採用專門廠家生產的阻垢劑，例如美國科氏反滲透阻垢劑K-75等。因科盛華。

2. 水裡面有白色漂浮物是什麼

水裡面的白色漂浮物很可能是鎂離子沉澱。

實際上經過燒煮之後的水，出現的這些白色物質，不管是白色的還是沉澱在水下面的，就是水中鈣鎂離子的沉澱，也就是我們常說的「水垢」。這個物質實際是水中的碳酸鈣和碳酸鎂結合之後從水中析出了，就是我們感官上看到白色物質。

水垢對身體是無害的，即便是我們把水燒開了之後不小心把水垢喝進去了，我們的身體對它的吸收也是非常少的，幾乎不吸收就排出體外了。

水的污染原因：

未經人類活動污染的自然界水的物理化學特性及其動態特徵。物理特性主要指水的溫度、顏色、透明度、嗅和味。水的化學性質由溶解和分散在天然水中的氣體、離子、分子、膠體物質及懸浮質、微生物和這些物質的含量所決定。

天然水中溶解的氣體主要是氧和二氧化碳；溶解的離子主要是鉀、鈉、鈣、鎂、氯、硫酸根、碳酸氫根和碳酸根等離子。生物原生質有硝酸根、亞硝酸根、磷酸二氫根和磷酸氫根離子等。此外，還有某些微量元素，如溴、碘和錳等。

膠體物質有無機硅酸膠體和腐殖酸類有機膠體。懸浮固體以無機質為主。微生物有細菌和大腸菌群。

3. 循環水主要分析哪些指標

余氯、氨、NO2－等。

在循環水系統中，水垢是由過飽和的水溶性組分形成的，水中溶解有各種鹽類，如碳酸氫鹽、碳酸鹽、氯化物、硅酸鹽等，其中以溶解的碳酸氫鹽如Ca(HCO3)2.MgHCO3)2 最不穩定；

極容易分解生成碳酸鹽，因此，當冷卻水中溶解的碳酸氫鹽較多時，水流通過換熱器表面，特別是溫度較高的表面，就會受熱分解；水中溶有磷酸鹽與鈣離子時，也將產生磷酸鈣的沉澱；

碳酸鈣和Ca3(PO4)2等均屬難溶解度與一般的鹽類還不同，其溶解度不是隨溫度的升高而加大，而是隨著溫度的升高而降低。

因此，在換熱器傳熱表面上，這些難溶性鹽很容易達到過飽和狀態而水中結晶，尤其當水流速度小或傳熱面較粗糙時，這些結晶沉澱物就會沉積在傳熱表面上，形成通常所稱的水垢，由於這些水垢結晶緻密，比較堅硬，又稱之為硬垢；

常見的水垢成分為：碳酸鈣，硫酸鈣，磷酸鈣，鎂鹽，硅酸鹽。

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循環水運行過程中主要產生的問題：

（1）水垢：由於循環水在冷卻過程中不斷地蒸發，使水中含鹽濃度不斷增高，超過某些鹽類的溶解度而沉澱。常見的有碳酸鈣、磷酸鈣、硅酸鎂等垢。水垢的質地比較緻密，大大的降低了傳熱效率，0.6毫米的垢厚就使傳熱系數降低了20%。

（2）污垢：污垢主要由水中的有機物、微生物菌落和分泌物、泥沙、粉塵等構成，垢的質地松軟，不僅降低傳熱效率而且還引起垢下腐蝕，縮短設備使用壽命。

（3）腐蝕：循環水對換熱設備的腐蝕，主要是電化腐蝕，產生的原因有設備製造缺陷、水中充足的氧氣、水中腐蝕性離子（Cl-、Fe2+、Cu2+）以及微生物分泌的黏液所生成的污垢等因素，腐蝕的後果十分嚴重，不加控制極短的時間即使換熱器、輸水管路設備報廢。

（4）微生物粘泥：因為循環水中溶有充足的氧氣、合適的溫度及富養條件，很適合微生物的生長繁殖，如不及時控制將迅速導致水質惡化、發臭、變黑，冷卻塔大量黏垢沉積甚至堵塞，冷卻散熱效果大幅下降，設備腐蝕加劇。因此循環水處理必須控制微生物的繁殖。

4. 初中化學常見不溶性沉澱物

白色沉澱：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl
紅褐色沉澱：Fe(OH)3
藍色沉澱：Cu(OH)2
黑色沉澱：CuS，PbS
1.碳酸鈣 CaCO3 白色沉澱 溶於酸
2.氯化銀 AgCl 白色沉澱 不溶於強酸強鹼
3.碳酸銀 AgCO3 白色沉澱 溶於酸
4.碳酸鋇 BaCO3 白色沉澱 溶於酸
5.硫酸鋇 BaSO4 白色沉澱 不溶於強酸強鹼
6.氫氧化銅 Cu(OH)2 藍色沉澱 溶於酸
7.氫氧化鋁 Al(OH)3 白色沉澱 溶於酸
8.氫氧化鎂 Mg(OH)2 白色沉澱 溶於酸
9.氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色沉澱 溶於酸
10.氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 白色沉澱 溶於酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成

5. 水垢多了是否產生亞銷酸鹽

不會。
但水時間放長了，會產生亞硝酸鹽。

6. 水開久了，專家們說不宜飲用，那麼燒湯為什麼要久一點才好喝

開水久煮,一部分水變為蒸氣跑掉了,溶解在水中的礦物質、無機鹽和一些化學元素,如鈣、鎂離子,硫酸根、硝酸根離子,以及一些重金屬汞、鉻、鉛、砷、錳、銅、鋅等有害物質的含量就會相應地增高。

開水煮久了有水垢,對人身體有害,就跟開水過3天後不建議喝是一樣的道理。湯中含有碳水化合物、脂類、蛋白質,可為人體提供所需要的能量,補充人體必不可少的水分.夏季乃至四季每天喝點湯粥既可養胃養生、又能防病保健康.煮湯時間太長會導致氨基酸氧化,使蛋白質過分變性,從而產生醯胺鹼,使湯的鮮味隨之降低.從健康角度來說,煮湯一般1〜2小時,最多4小時.根據入湯材料纖維質的不同,煮制的時間也有區別,如：雞湯1〜2小時、牛肉湯3〜4小時。