高中化學蒸餾考點

『壹』 高中化學中蒸餾應有哪些注意事項

高中化學中蒸餾應注意事項：

1、 控制好加熱溫度。

2、選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。

3、蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時收集餾分。

4、 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。

5、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

6、溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

7、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

8、冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

9、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

(1)高中化學蒸餾考點擴展閱讀

蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。

一、特點

1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

二、分類

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾 、精餾、特殊精餾。

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓。

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾。

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾。

三、主要儀器

蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。

『貳』 高中化學題中出現的餾出物指的什麼

顧名思義，餾出物就是蒸餾或分餾出來的物質。

該題中進行的是雙氧水濃縮，雙氧水沸點150多攝氏度，水浴加熱是不會把雙氧水蒸餾出來的，因此，該題中的餾出物只能是水。

濃縮後的雙氧水在蒸餾燒瓶中。

『叄』 【高中化學實驗 蒸餾】 溫度計的水銀球位置在支管口下，為什麼會導致收集到的產品中混有低沸點雜質

比如說要接收沸點范圍98～101℃的餾分，當支管口附近的蒸汽溫度達到98℃時開始收版集餾分。權
如果溫度計在支管口下方，溫度計視數為98℃時，支管口附近的溫度還沒有達到98℃，此時從支管流出的餾分沸點當然是低於98℃的。

『肆』 高中化學，求歸納有關蒸餾，分餾，干餾，裂解等有關的反應類型和產物，謝謝

【蒸餾和分餾】：都是分離液態混合物的方法。
蒸餾和分餾都是利用液態混合物中各成分的沸點不同，通過控制溫度加熱，使一部分物質經汽化，然後冷凝液化再收集，另一部分還保持原來的狀態留在原來的裝置中。
蒸餾和干餾過程都是物理過程，沒有新物質生成，只是將原來的物質分離。
蒸餾和分餾的差別主要在於，蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，在工業酒精中加生石灰後蒸餾得無水乙醇；
分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分。
蒸餾和分餾沒有本質差別，正是從這個意義上講，分餾是蒸餾原理的運用。

【干餾】：是在隔絕空氣的條件下，對木材、煤加強熱使之分解的一種加工處理方法。
干餾後，原料的成分和聚集狀態都將發生變化，產物中固態、氣態和液態物質都有。
對木材幹餾可得木炭、木焦油、木煤氣；
對煤干餾，可得焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣。
干餾的過程是化學過程。
【催化裂化】:在有催化劑的條件下，將相對分子質量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質量小、沸點低的烴. 原料:重油或石蠟 主要產品:汽油、煤油、柴油等輕質油
【石油的裂解】:在高溫下，將石油產品中具有長鏈分子的烴斷裂為各種短鏈的氣態烴和液態烴. 原料:石油分餾產物。
主要產品:主要是乙烯、丙烯、異丁烯

『伍』 高中化學考點歸納

高中化學必修一

1、混合物的分離

①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

②蒸發：固體(可溶)和液體分離。

③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純

（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質

（2）步驟：

①將粗鹽溶解後過濾；

②在過濾後得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液後過濾；

③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調pH=7得到NaCl溶液；

④蒸發、結晶得到精鹽。

加試劑順序關鍵：Na2CO3在BaCl2之後；鹽酸放最後。

(3) 蒸餾裝置注意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網；

②溫度計的水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口處；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進，上口出。

(4) 從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：

①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質反應。

3、離子的檢驗：

①SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉澱，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉澱生成，再加稀硝酸沉澱不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

③CO32－：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉澱，再加稀鹽酸，沉澱溶解，並生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。

4、5個新的化學符號及關系

5、分散系

（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。

（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

6、膠體：

（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、澱粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。

（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

7、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）

8、電解質和非電解質相關性質

（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

（2）酸、鹼、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液）。

（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的鹼和鹽、金屬單質和石墨。

電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電。

『陸』 蒸餾操作中有哪些需要注意的事項

高中化學中蒸餾應注意事項：1、 控制好加熱溫度。2、選用短頸蒸餾瓶或版者採取其它保溫權措施等，保證蒸餾順利進行。3、蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時收集餾分。4、 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。5、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。6、溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。7、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。8、冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。9、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。一、特點1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。二、分類1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾 、精餾、特殊精餾。2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓。3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾。4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾。三、主要儀器蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞