Ⅰ 初中化學製取蒸餾水的實驗
液體在沸復騰需要沸騰中制心（汽化中心）．這些沸騰中心就是一些小的氣孔．
如果沸騰中心太少．那麼在一個沸騰中心上面就有許多液體沸騰．這樣瞬間產生高壓氣泡，這高壓氣泡從液體底部沖出並炸裂－－－爆沸．
如果液體中有許多沸騰中心．則每一個沸騰中心上生產的蒸汽就相對少一些．產生的氣泡壓力就小些．這樣就不會有爆沸現象產生了．
碎瓷片實際上有許多小孔，每一個小孔都是一個沸騰中心．所以能起到防止爆沸的效果．這種能起到防止爆沸作用的固體又稱為＂沸石＂
Ⅱ 實驗室 製取H2O的方法
大多來數初中高中物源理化學生物實驗，實驗室自來水即可滿足要求。
精密度要求不高的實驗可以直接使用自來水進行蒸餾來獲取實驗用水。
而要求更高的實驗則需要製取超純水。
首先，如果實驗到達需要超純水的條件，使用的實驗室的配備一般都有超純水機，直接對自來水進行提純。超純水處理，是一般工藝很難達到的程度，採用預處理、反滲透技術、超純化處理以及後級處理四大步驟，多級過濾、高性能離子交換單元、超濾過濾器、紫外燈、除TOC裝置等多種處理方法，電阻率方可達18.25MΩ*cm（25℃）。
具體的製取方法極為繁瑣，包括離子，有機物，微生物等雜質的去除。
原理主要是物理過濾，吸附，離子交換，氧化反應等。
Ⅲ 實驗室製取蒸餾水方法是什麼
【原理】 蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一。應用這一方法可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉。水中所含雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發的。把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然後將水蒸氣冷凝就可得到蒸餾水。
【用品】 大試管、帶單孔塞的導管、鐵架台、酒精燈、大燒杯、飽和石灰水、紅墨水、碎瓷片。
【操作】
1、將飽和石灰水稀釋2倍，注入試管a中（約加到試管的1／3處，再加幾滴紅墨水和少量碎瓷片，按圖裝置好。加熱蒸餾，在試管b中得到無色液體即蒸餾水。
2、另取兩個試管，一個加入少量稀釋的石灰水，一個加入b試管中的蒸餾水，分別向兩試管中通入二氧化碳，一個變渾濁，一個不變化。
〔備注〕
1．b試管中得到的蒸餾水是無色的，遇二氧化碳不變渾濁，證明用蒸餾方法除去了原來水中雜質氫氧化鈣和紅色染料。
2．加入碎瓷片可防止液體暴沸而沖進導管。導管要適當長些兼作冷凝管用。a試管中液體不能太多，以防沸騰時沿導管流入接收器中。當液體沸騰後，酒精燈火焰要稍遠離試管，使液體保持沸騰狀態即可，如加熱過猛液體會沿導管沖出。
3．此實驗裝置只能說明蒸餾的原理，並驗證用蒸餾方法可以除去液體中的雜質，而不能用於大量製取蒸餾水。
4、蒸餾方法最易除去的是蒸氣壓極低的無機和有機鹽類。分為兩種情況，一種是液體里含有不揮發性雜質，通過蒸餾把混在液體里的雜質去掉，如制蒸餾水，這種蒸餾是比較簡單的，另一種情況是把可以互溶且都具有揮發性的兩種或幾種液體組成的溶液，用蒸餾方法分離就比較復雜了，必須經過反復蒸餾和冷凝（稱為精餾或分餾），才能將溶液分離成純組分。
製取蒸餾水之二
【原理】蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一。應用這一方法，可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉。水中所含雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發的。把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然後將水蒸氣冷凝可得到蒸餾水。
【用品】鐵架台、酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、溫度計、自來水、碎瓷片
【操作】
1、將蒸餾燒瓶，冷凝管儀器裝配好。
2、在蒸餾燒瓶里加入普通水（自來水）至燒瓶容積的一半左右，再加入一些碎瓷片，然後用插有溫度計(150℃)的橡皮塞塞緊。（注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置），給蒸餾燒瓶加熱。
3、當水溫達到約100℃時，水沸騰，水蒸氣經過冷凝管冷凝後，收集在錐形瓶中，這就是蒸餾水。
Ⅳ 化學實驗中，常用的方法有哪些
第一節 化學實驗基本方法（第3課時）
一、教材分析：
蒸餾和萃取是在實際生產生活中有著廣泛應用的分離和提純技術，海水淡化問題是目前解決全球淡水日益緊缺問題的重要途徑，這為選修《化學與技術》奠定了一定的知識基礎。萃取對於學生來說是全新的分離和提純技術，它是對溶解性規律的一個應用，其原理也在今後鹵族元素和有機物的學習中多次體現，在生活中也有多方面的應用。
本節課教學內容主要包括兩個方面：（一）、復習蒸餾的原理，掌握實驗室規范的蒸餾裝置。這部分內容只作復習和簡單的擴充；（二）、介紹萃取的原理和裝置，特別是實驗操作中的細節。這部分知識為新知識，應採用靈活多樣的教學手段由淺入深地讓學生理解和掌握。蒸餾和萃取是高中階段的兩個基本實驗操作，學生對於相關內容及部分儀器還比較陌生，本節課的主要目的就是讓學生了解蒸餾和萃取的操作及過程，學習一些儀器的使用方法，並進一步豐富分離提純物質的方法和手段。
二、教學目標：
1.知識與技能
（1）體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。
（2） 知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取，能根據常見物質的性質設計分離和提純物質的方案，並初步掌握其操作技能。
2.過程和方法
通過實際操作，來學會對混合物分離和提純的操作。
3.情感態度與價值觀
（1）樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識。
（2）能發現學習和生產、生活中有意義的化學問題，並進行實驗探究。
三、教學重點難點：
重點:蒸餾和萃取的掌握和應用
難點:蒸餾和萃取的掌握和應用
四、學情分析：
（1）在初中階段學生已經學習了簡易的蒸餾操作方法，本節課將在此基礎上對規范裝置和實驗原理做深入的探討，使學生更容易接受。已經初步了解了粗鹽提純的方法，蒸餾的簡易裝置。蒸餾則是在初中簡易操作的基礎上引入使用冷凝管這一較正規的操作。
（2）萃取的引入採用學生回家做西紅柿湯並進行觀察積極調動學生學習的主觀能動性。
（3）學生已經掌握了部分溶解度的相關知識，這對萃取原理的講解打下了一定的基礎。
五、教學方法：實際操作、歸納、總結等方法
六、課前准備：
1．學生的學習准備：預習課本上相關的實驗，初步把握實驗的原理和方法步驟；完成課前預習學案。
2．教師的教學准備：多媒體課件製作、實物投影儀，課前預習學案，課內探究學案。
3．教具准備：4人一組、製取蒸餾水裝置15套、50 mL分液漏斗（15）、10 mL量筒（15）、燒杯（15）、鐵架台（含鐵圈）（15）、CCl4、碘水。等。
七、課時安排：1課時
八、教學過程
（一）檢查預習，了解學生對已有知識的掌握程度及存在的困惑。
[復習提問]過濾、蒸發操作及SO42－檢驗方法。
[設問] 過濾、蒸發操作是用於固體混合物還是液體混合物的分離？
[學生回答] 過濾、蒸發操作適用於固體混合物分離。
（二）情景導入，展示目標
［引言］上節課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜質過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變為淡水，該怎麼做呢？
比如說在海邊，漁民們是怎麼解決生活用水的問題；前段時間，中央電視台播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎麼解決長期在海上漂泊的吃水問題嗎？
［展示］海水變淡水
［引］做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什麼不同？為什麼會有水珠？水蒸汽凝結？為什麼水蒸汽會凝結成水珠？
［講］湯沸騰後，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附於鍋蓋。那麼這是一個什麼過程，我們在化學中應怎麼稱呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那麼是分離什麼樣的混合物？
［過］混合物的分離和提純除了過濾、蒸發外，還有其他很多方法，這節課，我們來學習另外兩種新方法：蒸餾和萃取
（三）合作探究，精講點撥
［板書］(二) 蒸餾和萃取(distillation and extraction)
［過］首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質製取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程
［板書］1、蒸餾
［引入］我們引用的自來水是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒。使水中含有Cl― 。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。
［實驗演示］自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
［講］有明顯白色沉澱生成，證明自來水中含有氯離子。那麼，我們應該用什麼方法除去自來水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學方法，加入試劑反應除去？
(不能。加入試劑後會引入新的雜質，達不到我們實驗目的。要想得到純凈水。可以使用加熱將水變為水蒸汽，然後再冷凝為純凈的液態蒸餾水。)
［小結］實驗室就是使用蒸餾的方法製取蒸餾水。
［投］
(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。蒸餾一般用於分離沸點相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點的有機組分）
（2）儀器：鐵架台、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管
［實驗演示］實驗室製取蒸餾水
［投］（3）蒸餾時的注意事項：
a.燒瓶內液體的容積不超過2/3，燒瓶要墊上石棉網加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
b.溫度計下端水銀泡應置於燒瓶支管處，測量逸出氣體的溫度。
c.冷凝水下口進，上口出。
d.實驗開始時，先開冷凝水，後加熱。實驗結束時，先停止加熱，後關冷凝水。溶液不可蒸干。
［講］錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子。
［實驗演示］蒸餾水加入硝酸銀溶液
［投影小結實驗］
實驗1-3 實驗室製取蒸餾水
實驗 現象
1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。 加硝酸銀溶液有白色沉澱產生，且沉澱不溶解
2、在100 mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的總分液體，用錐形瓶收集約10 mL 液體，停止加熱 加熱，燒瓶中水溫升高到100℃沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水
3、取少量收集到的液體加入試管中，然後滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液 加硝酸銀溶液於蒸餾水中，無沉澱
［思考］
1、為什麼冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？
(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)
2、為什麼溫度計水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處於同一水平線？
(對於蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變為氣體某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處於同一水平線)
3、在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，或製造無水酒精。若採用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質是什麼？
(酒精沸點低，先蒸出的是酒精。)
4、從這個實驗中，大家可以看出蒸餾適用於什麼類型的混合物的分離？
［投］（4）蒸餾的使用范圍:
液態混合物中，沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質。
［思考］蒸餾與蒸發的區別：
(加熱是為了獲得溶液的殘留物時，要用蒸發；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾)
［過渡］在日常生活中，有時我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。
［板書］2、萃取
［過］我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗。
［展示儀器］分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。方法為：關閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏鬥口部，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪，看是否漏水
［投］(1)定義：利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。
［講解＋實驗演示］我們通過實驗來解釋萃取的定義，我們知道碘單質在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質碘從碘水中提取出來，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，
［投］（2）萃取劑的選擇：
a.溶質在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水）大。
b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。
c.萃取劑與溶液不發生發應。
［講解＋實驗演示］那麼，我們根據這些條件可以選擇了四氯化碳，由於碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進行振盪。請大家注意振盪的操作：用右手壓住分液漏鬥口部，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪，注意放氣怎麼(強調放氣的重要性)。振盪後將分液漏斗放在鐵架台上靜置。
［講解］靜置後，大家發現漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取。
［引導］大家想想，萃取後，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？
(勺子舀，吸管吸，。。。。。)
［講］我們試想一下，可不可以想辦法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合分液漏斗的結構。
［板書］3、分液
［講解＋實驗演示］最後一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開蓋子（塞子），為什麼？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢流出。漏斗下埠靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什麼？（防止上層液體混帶有下層液體）
［投影總結］
(1)定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作
［板書］萃取與分液的步驟：
a.檢驗分液漏斗是否漏水
b.加入溶液，加入萃取劑，振盪
c.靜置分層
d.分液
［小結］通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）
（四）反思總結，當堂檢測。
通過這個實驗，大家要掌握的是萃取劑的選擇（三個條件），以及掌握萃取與分液的操作步驟。（四個步驟）
當堂檢測見學案。
[作業]1、P10 1、2、 2、課後復習本節內容
（五）發導學案，布置預習
請預習第二節，並完成預習導學案。
九、板書設計：
（二）、蒸餾、萃取和分液
1、蒸餾
2、萃取
3、分液
4.萃取與分液的步驟：
a.檢驗分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振盪 c.靜置分層 d.分液
十、教學反思：
本節學習了混合物的分離和提純的基本操作：蒸餾、分液和萃取，在實驗室上這節課充分的調動了學生學習的興趣和積極性，雖然准備實驗很麻煩，但提高了課堂效率，不用再另找時間做實驗。學生分組實驗並合作探究，在老師的引導下完成教學重點內容——蒸餾、分液和萃取的基本操作，並通過親身實踐進一步領會了蒸餾、分液和萃取法，突破了本節課的難點——蒸餾、分液和萃取的基本操作原理和注意事項，在探究實驗的過程中學生也提升了化學學的科學素養。在化學實驗和科學研究中,還有許多分離和提純的方法,如分餾、層析,等等。此外,利用物質的特殊性質來分離和檢驗物質的方法也很多,應用也十分廣泛,我們將在今後的學習中慢慢接觸到。整堂課學生求知旺盛，復雜的知識變得簡單化，親自動手操作，加深了印象，提高了能力。
Ⅳ 鍒濅腑鍖栧︽墍鏈夊疄楠
1銆侀晛鍦ㄧ┖姘斾腑鐕冪儳錛2Mg + O2 鐐圭噧 2MgO
2銆侀搧鍦ㄦ哀姘斾腑鐕冪儳錛3Fe + 2O2 鐐圭噧 Fe3O4
3銆侀摑鍦ㄧ┖姘斾腑鐕冪儳錛4Al + 3O2 鐐圭噧 2Al2O3
4銆佹阿姘斿湪絀烘皵涓鐕冪儳錛2H2 + O2 鐐圭噧 2H2O
5銆佺孩紓峰湪絀烘皵涓鐕冪儳錛4P + 5O2 鐐圭噧 2P2O5
6銆佺～綺夊湪絀烘皵涓鐕冪儳錛 S + O2 鐐圭噧 SO2
7銆佺⒊鍦ㄦ哀姘斾腑鍏呭垎鐕冪儳錛欳 + O2 鐐圭噧 CO2
8銆佺⒊鍦ㄦ哀姘斾腑涓嶅厖鍒嗙噧鐑э細2C + O2 鐐圭噧 2CO
9銆佷簩姘у寲紕抽氳繃鐏肩儹紕沖眰錛 C + CO2 楂樻俯 2CO
10銆佷竴姘у寲紕沖湪姘ф皵涓鐕冪儳錛2CO + O2 鐐圭噧 2CO2
11銆佷簩姘у寲紕沖拰姘村弽搴旓紙浜屾哀鍖栫⒊閫氬叆緔鑹茬煶鈒婅瘯娑詫級錛欳O2 + H2O === H2CO3
12銆佺敓鐭崇伆婧朵簬姘達細CaO + H2O === Ca(OH)2
13銆佹棤姘寸～閰擱摐浣滃共鐕ュ墏錛欳uSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14銆侀挔鍦ㄦ隘姘斾腑鐕冪儳錛2Na + Cl2鐐圭噧 2NaCl
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15銆佸疄楠屽ょ敤鍙屾哀姘村埗姘ф皵錛2H2O2 MnO2 2H2O+ O2鈫
16銆佸姞鐑楂橀敯閰擱捑錛2KMnO4 鍔犵儹 K2MnO4 + MnO2 + O2鈫
17銆佹按鍦ㄧ洿嫻佺數鐨勪綔鐢ㄤ笅鍒嗚В錛2H2O 閫氱數 2H2鈫+ O2 鈫
18銆佺⒊閰鎬笉紼沖畾鑰屽垎瑙ｏ細H2CO3 === H2O + CO2鈫
19銆侀珮娓╃厖鐑х煶鐏扮煶錛堜簩姘у寲紕沖伐涓氬埗娉曪級錛欳aCO3 楂樻俯 CaO + CO2鈫
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20銆侀搧鍜岀～閰擱摐婧舵恫鍙嶅簲錛欶e + CuSO4 == FeSO4 + Cu
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23銆佹阿姘旇繕鍘熸哀鍖栭摐錛欻2 + CuO 鍔犵儹 Cu + H2O
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15. 鍔犵儹姘閰擱捑錛堟湁灝戦噺鐨勪簩姘у寲閿幫級錛2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 鈫
16. 鍔犵儹楂橀敯閰擱捑錛2KMnO4 鍔犵儹 K2MnO4 + MnO2 + O2鈫
17. 紕抽吀涓嶇ǔ瀹氳屽垎瑙ｏ細H2CO3 === H2O + CO2鈫
18. 楂樻俯鐓呯儳鐭崇伆鐭籌細CaCO3 楂樻俯 CaO + CO2鈫
涓夛紟鍑犱釜姘у寲榪樺師鍙嶅簲錛
19. 姘㈡皵榪樺師姘у寲閾滐細H2 + CuO 鍔犵儹 Cu + H2O
20. 鏈ㄧ偔榪樺師姘у寲閾滐細C+ 2CuO 楂樻俯 2Cu + CO2鈫
2 鍒濅笁鍖栧︽柟紼嬪紡澶у悎闆
21. 鐒︾偔榪樺師姘у寲閾侊細3C+ 2Fe2O3 楂樻俯 4Fe + 3CO2鈫
22. 鐒︾偔榪樺師鍥涙哀鍖栦笁閾侊細2C+ Fe3O4 楂樻俯 3Fe + 2CO2鈫
23. 涓姘у寲紕寵繕鍘熸哀鍖栭摐錛欳O+ CuO 鍔犵儹 Cu + CO2
24. 涓姘у寲紕寵繕鍘熸哀鍖栭搧錛3CO+ Fe2O3 楂樻俯 2Fe + 3CO2
25. 涓姘у寲紕寵繕鍘熷洓姘у寲涓夐搧錛4CO+ Fe3O4 楂樻俯 3Fe + 4CO2
鍥涳紟鍗曡川銆佹哀鍖栫墿銆侀吀銆佺⒈銆佺洂鐨勭浉浜掑叧緋
錛1錛夐噾灞炲崟璐 + 閰 -------- 鐩 + 姘㈡皵 錛堢疆鎹㈠弽搴旓級
26. 閿屽拰紼紜閰竄n + H2SO4 = ZnSO4 + H2鈫
27. 閾佸拰紼紜閰窮e + H2SO4 = FeSO4 + H2鈫
28. 闀佸拰紼紜閰窶g + H2SO4 = MgSO4 + H2鈫
29. 閾濆拰紼紜閰2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2鈫
30. 閿屽拰紼鐩愰吀Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2鈫
31. 閾佸拰紼鐩愰吀Fe + 2HCl === FeCl2 + H2鈫
32. 闀佸拰紼鐩愰吀Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2鈫
33. 閾濆拰紼鐩愰吀2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2鈫
錛2錛夐噾灞炲崟璐 + 鐩愶紙婧舵恫錛 ------- 鍙︿竴縐嶉噾灞 + 鍙︿竴縐嶇洂
34. 閾佸拰紜閰擱摐婧舵恫鍙嶅簲錛欶e + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 閿屽拰紜閰擱摐婧舵恫鍙嶅簲錛歓n + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 閾滃拰紜濋吀奼炴憾娑插弽搴旓細Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
錛3錛夌⒈鎬ф哀鍖栫墿 +閰 -------- 鐩 + 姘
37. 姘у寲閾佸拰紼鐩愰吀鍙嶅簲錛欶e2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 姘у寲閾佸拰紼紜閰稿弽搴旓細Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 姘у寲閾滃拰紼鐩愰吀鍙嶅簲錛欳uO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 姘у寲閾滃拰紼紜閰稿弽搴旓細CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 姘у寲闀佸拰紼紜閰稿弽搴旓細MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 姘у寲閽欏拰紼鐩愰吀鍙嶅簲錛欳aO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
錛4錛夐吀鎬ф哀鍖栫墿 +紕 -------- 鐩 + 姘
43錛庤嫑鎬ч挔鏆撮湶鍦ㄧ┖姘斾腑鍙樿川錛2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44錛庤嫑鎬ч挔鍚告敹浜屾哀鍖栫～姘斾綋錛2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45錛庤嫑鎬ч挔鍚告敹涓夋哀鍖栫～姘斾綋錛2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46錛庢秷鐭崇伆鏀懼湪絀烘皵涓鍙樿川錛欳a(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 鈫+ H2O
47. 娑堢煶鐏板惛鏀朵簩姘у寲紜錛欳a(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 鈫+ H2O
錛5錛夐吀 + 紕 -------- 鐩 + 姘
48錛庣洂閰稿拰鐑х⒈璧峰弽搴旓細HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鐩愰吀鍜屾阿姘у寲閽懼弽搴旓細HCl + KOH ==== KCl +H2O
50錛庣洂閰稿拰姘㈡哀鍖栭摐鍙嶅簲錛2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鐩愰吀鍜屾阿姘у寲閽欏弽搴旓細2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鐩愰吀鍜屾阿姘у寲閾佸弽搴旓細3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.姘㈡哀鍖栭摑鑽鐗╂不鐤楄儍閰歌繃澶氾細3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.紜閰稿拰鐑х⒈鍙嶅簲錛欻2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.紜閰稿拰姘㈡哀鍖栭捑鍙嶅簲錛欻2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.紜閰稿拰姘㈡哀鍖栭摐鍙嶅簲錛欻2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 紜閰稿拰姘㈡哀鍖栭搧鍙嶅簲錛3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 紜濋吀鍜岀儳紕卞弽搴旓細HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
錛6錛夐吀 + 鐩 -------- 鍙︿竴縐嶉吀 + 鍙︿竴縐嶇洂
59錛庡ぇ鐞嗙煶涓庣█鐩愰吀鍙嶅簲錛欳aCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2鈫
60錛庣⒊閰擱挔涓庣█鐩愰吀鍙嶅簲: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2鈫
61錛庣⒊閰擱晛涓庣█鐩愰吀鍙嶅簲: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2鈫
62錛庣洂閰稿拰紜濋吀閾舵憾娑插弽搴旓細HCl + AgNO3 === AgCl鈫 + HNO3
63.紜閰稿拰紕抽吀閽犲弽搴旓細Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2鈫
64.紜閰稿拰姘鍖栭挕婧舵恫鍙嶅簲錛欻2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 鈫+ 2HCl
錛7錛夌⒈ + 鐩 -------- 鍙︿竴縐嶇⒈ + 鍙︿竴縐嶇洂
65錛庢阿姘у寲閽犱笌紜閰擱摐錛2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2鈫 + Na2SO4
66錛庢阿姘у寲閽犱笌姘鍖栭搧錛3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3鈫 + 3NaCl
67錛庢阿姘у寲閽犱笌姘鍖栭晛錛2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2鈫 + 2NaCl
68. 姘㈡哀鍖栭挔涓庢隘鍖栭摐錛2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2鈫 + 2NaCl
69. 姘㈡哀鍖栭挋涓庣⒊閰擱挔錛欳a(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3鈫+ 2NaOH
錛8錛夌洂 + 鐩 ----- 涓ょ嶆柊鐩
70錛庢隘鍖栭挔婧舵恫鍜岀濋吀閾舵憾娑詫細NaCl + AgNO3 ==== AgCl鈫 + NaNO3
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71錛庣～閰擱挔鍜屾隘鍖栭挕錛歂a2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4鈫 + 2NaCl
浜旓紟鍏跺畠鍙嶅簲錛
72錛庝簩姘у寲紕蟲憾瑙ｄ簬姘達細CO2 + H2O === H2CO3
73錛庣敓鐭崇伆婧朵簬姘達細CaO + H2O === Ca(OH)2
74錛庢哀鍖栭挔婧朵簬姘達細Na2O + H2O ==== 2NaOH
75錛庝笁姘у寲紜婧朵簬姘達細SO3 + H2O ==== H2SO4
76錛庣～閰擱摐鏅朵綋鍙楃儹鍒嗚В錛欳uSO4?5H2O 鍔犵儹 CuSO4 + 5H2O
77錛庢棤姘寸～閰擱摐浣滃共鐕ュ墏錛欳uSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
鍖栧︽柟紼嬪紡 鍙嶅簲鐜拌薄 搴旂敤
2Mg+O2鐐圭噧鎴栁2MgO 鍓х儓鐕冪儳.鑰鐪肩櫧鍏.鐢熸垚鐧借壊鍥轟綋.鏀劇儹.浜х敓澶ч噺鐧界儫 鐧借壊淇″彿寮
2Hg+O2鐐圭噧鎴栁2HgO 閾剁櫧娑蹭綋銆佺敓鎴愮孩鑹插滻浣 鎷夌摝閿″疄楠
2Cu+O2鐐圭噧鎴栁2CuO 綰㈣壊閲戝睘鍙樹負榛戣壊鍥轟綋
4Al+3O2鐐圭噧鎴栁2Al2O3 閾剁櫧閲戝睘鍙樹負鐧借壊鍥轟綋
3Fe+2O2鐐圭噧Fe3O4 鍓х儓鐕冪儳銆佺伀鏄熷洓灝勩佺敓鎴愰粦鑹插滻浣撱佹斁鐑 4Fe + 3O2楂樻俯2Fe2O3
C+O2 鐐圭噧CO2 鍓х儓鐕冪儳銆佺櫧鍏夈佹斁鐑銆佷嬌鐭崇伆姘村彉嫻戞祳
S+O2 鐐圭噧SO2 鍓х儓鐕冪儳銆佹斁鐑銆佸埡嬋鍛蟲皵浣撱佺┖姘斾腑娣¤摑鑹茬伀鐒.姘ф皵涓钃濈傳鑹茬伀鐒
2H2+O2 鐐圭噧2H2O 娣¤摑鐏鐒般佹斁鐑銆佺敓鎴愪嬌鏃犳按CuSO4鍙樿摑鐨勬恫浣擄紙姘達級 楂樿兘鐕冩枡
4P+5O2 鐐圭噧2P2O5 鍓х儓鐕冪儳銆佸ぇ閲忕櫧鐑熴佹斁鐑銆佺敓鎴愮櫧鑹插滻浣 璇佹槑絀烘皵涓姘ф皵鍚閲
CH4+2O2鐐圭噧2H2O+CO2 钃濊壊鐏鐒般佹斁鐑銆佺敓鎴愪嬌鐭崇伆姘村彉嫻戞祳姘斾綋鍜屼嬌鏃犳按CuSO4鍙樿摑鐨勬恫浣擄紙姘達級 鐢茬兎鍜屽ぉ鐒舵皵鐨勭噧鐑
2C2H2+5O2鐐圭噧2H2O+4CO2 钃濊壊鐏鐒般佹斁鐑銆侀粦鐑熴佺敓鎴愪嬌鐭崇伆姘村彉嫻戞祳姘斾綋鍜屼嬌鏃犳按CuSO4鍙樿摑鐨勬恫浣擄紙姘達級 姘х倲鐒般佺剨鎺ュ垏鍓查噾灞
2KClO3MnO2 螖2KCl +3O2鈫 鐢熸垚浣垮甫鐏鏄熺殑鏈ㄦ潯澶嶇噧鐨勬皵浣 瀹為獙瀹ゅ埗澶囨哀姘
2KMnO4螖 K2MnO4+MnO2+O2鈫 緔鑹插彉涓洪粦鑹層佺敓鎴愪嬌甯︾伀鏄熸湪鏉″嶇噧鐨勬皵浣 瀹為獙瀹ゅ埗澶囨哀姘
2HgO螖2Hg+O2鈫 綰㈣壊鍙樹負閾剁櫧銆佺敓鎴愪嬌甯︾伀鏄熸湪鏉″嶇噧鐨勬皵浣 鎷夌摝閿″疄楠
2H2O閫氱數2H2鈫+O2鈫 姘撮氱數鍒嗚В涓烘阿姘斿拰姘ф皵 鐢佃В姘
Cu2(OH)2CO3螖2CuO+H2O+CO2鈫 緇胯壊鍙橀粦鑹層佽瘯綆″佹湁娑蹭綋銆佷嬌鐭崇伆姘村彉嫻戞祳姘斾綋 閾滅豢鍔犵儹
NH4HCO3螖NH3鈫+ H2O +CO2鈫 鐧借壊鍥轟綋娑堝け銆佺″佹湁娑蹭綋銆佷嬌鐭崇伆姘村彉嫻戞祳姘斾綋 紕抽吀姘㈤摰闀挎湡鏆撮湶絀烘皵涓浼氭秷澶
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鈫 鏈夊ぇ閲忔皵娉′駭鐢熴侀攲綺掗愭笎婧惰В 瀹為獙瀹ゅ埗澶囨阿姘
Fe+H2SO4=FeSO4+H2鈫 鏈夊ぇ閲忔皵娉′駭鐢熴侀噾灞為楃矑閫愭笎婧惰В
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2鈫 鏈夊ぇ閲忔皵娉′駭鐢熴侀噾灞為楃矑閫愭笎婧惰В
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2鈫 鏈夊ぇ閲忔皵娉′駭鐢熴侀噾灞為楃矑閫愭笎婧惰В
Fe2O3+3H2 螖 2Fe+3H2O 綰㈣壊閫愭笎鍙樹負閾剁櫧鑹層佽瘯綆″佹湁娑蹭綋 鍐剁偧閲戝睘銆佸埄鐢ㄦ阿姘旂殑榪樺師鎬
Fe3O4+4H2 螖3Fe+4H2O 榛戣壊閫愭笎鍙樹負閾剁櫧鑹層佽瘯綆″佹湁娑蹭綋 鍐剁偧閲戝睘銆佸埄鐢ㄦ阿姘旂殑榪樺師鎬
WO3+3H2螖 W +3H2O 鍐剁偧閲戝睘閽ㄣ佸埄鐢ㄦ阿姘旂殑榪樺師鎬
MoO3+3H2 螖Mo +3H2O 鍐剁偧閲戝睘閽箋佸埄鐢ㄦ阿姘旂殑榪樺師鎬
2Na+Cl2螖鎴栫偣鐕2NaCl 鍓х儓鐕冪儳銆侀粍鑹茬伀鐒 紱誨瓙鍖栧悎鐗╃殑褰㈡垚銆
H2+Cl2 鐐圭噧鎴栧厜鐓 2HCl 鐐圭噧鑻嶇櫧鑹茬伀鐒般佺摱鍙ｇ櫧闆 鍏變環鍖栧悎鐗╃殑褰㈡垚銆佸埗澶囩洂閰
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2鈫+Na2SO4 钃濊壊娌夋穩鐢熸垚銆佷笂閮ㄤ負婢勬竻婧舵恫 璐ㄩ噺瀹堟亽瀹氬緥瀹為獙
2C +O2鐐圭噧2CO 鐓ょ倝涓甯歌佸弽搴斻佺┖姘旀薄鏌撶墿涔嬩竴銆佺叅姘斾腑姣掑師鍥
2C O+O2鐐圭噧2CO2 钃濊壊鐏鐒 鐓ゆ皵鐕冪儳
C + CuO 楂樻俯2Cu+ CO2鈫 榛戣壊閫愭笎鍙樹負綰㈣壊銆佷駭鐢熶嬌婢勬竻鐭崇伆姘村彉嫻戞祳鐨勬皵浣 鍐剁偧閲戝睘
2Fe2O3+3C 楂樻俯4Fe+ 3CO2鈫 鍐剁偧閲戝睘
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C + CO2 楂樻俯2CO
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H2CO3 螖CO2鈫+ H2O 鐭寵晩綰㈣壊瑜鍘
Ca(OH)2+CO2= CaCO3鈫+ H2O 婢勬竻鐭崇伆姘村彉嫻戞祳 搴旂敤CO2媯楠屽拰鐭崇伆嫻嗙矇鍒峰欏
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 鐧借壊娌夋穩閫愭笎婧惰В 婧舵礊鐨勫艦鎴愶紝鐭沖ご鐨勯庡寲
Ca(HCO3)2螖 CaCO3鈫+H2O+CO2鈫 鐧借壊娌夋穩銆佷駭鐢熶嬌婢勬竻鐭崇伆姘村彉嫻戞祳鐨勬皵浣 姘村灑褰㈡垚.閽熶鉤鐭崇殑褰㈡垚
2NaHCO3螖Na2CO3+H2O+CO2鈫 浜х敓浣挎緞娓呯煶鐏版按鍙樻祽嫻婄殑姘斾綋 灝忚嫃鎵撹捀棣掑ご
CaCO3 楂樻俯 CaO+ CO2鈫 宸ヤ笟鍒跺囦簩姘у寲紕沖拰鐢熺煶鐏
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2鈫 鍥轟綋閫愭笎婧惰В銆佹湁浣挎緞娓呯煶鐏版按鍙樻祽嫻婄殑姘斾綋 瀹為獙瀹ゅ埗澶囦簩姘у寲紕熾侀櫎姘村灑
Ⅵ 實驗室怎麼制備無二氧化碳水
實驗室制備無二氧化碳水——將蒸餾水煮沸5分鍾左右，密封後再冷卻至室溫即可
Ⅶ 初中化學製取蒸餾水
測的是蒸汽溫度。
所以溫度計的液泡應放置在蒸餾頭的進氣孔附近