『壹』 只用一種實際就能方便地區分稀鹽酸,蒸餾水,澄清石灰水是石蕊溶液。為什麼
石蕊試液可以做指示劑的原因是遇到酸性溶液會變紅色，遇到鹼性溶液會變藍色，遇到中性溶液不變色。稀鹽酸呈酸性，變紅色；水為中性，不變色；石灰水呈鹼性，變藍色。
那種試劑也可以是碳酸鈉Na2CO3。碳酸鈉和稀鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，此時你可以觀察到溶液中會有氣泡產生的就是稀鹽酸。蒸餾水不會和碳酸鈉反應所以無現象。澄清石灰水會和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱，此時你可以觀察到溶液中產生白色沉澱的就是澄清石灰水了。石蕊試液的顏色為紫色，直接觀察顏色便可得出結論（將碳酸鈉滴入石蕊試液中可以發現紫色石蕊變藍色，也可說明）。
『貳』 向滴有紫色石蕊試液的蒸餾水，可以觀察到的現象是 用酒精給上述溶液加熱，又可以觀察到的現象
加蒸餾水 顏色變淡--------稀釋作用
加熱 不變色------石蕊是弱酸性溶液 ，受內熱時溶液中的酸性成分容(主要是醋酸） 分解為 CO2 和 H2O，溶液的PH值升高至 PH＝7左右，溶液成中性。
但石蕊中的色素還在，所以不變色，
『叄』 蒸餾水和食鹽水為什麼能使紫色石蕊試液不變色
考點： 酸鹼指示劑及其性質 專題： 常見的酸 酸的通性 分析： 能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變藍的溶液呈鹼性，所以此題可轉化為判斷氫氧化銅、白醋、碳酸氣水、生石灰、蒸餾水、食鹽水的酸鹼性，據此分析解答即可； ①氫氧化銅藍色沉澱，不能電離出氫氧根離子，不能使紫色石蕊試液變色；②白醋的溶液呈酸性，所以能使石蕊試液變色；③碳酸氣水的溶液呈酸性，所以能使石蕊試液變色；④生石灰和水反應生成氫氧化鈣，溶液呈鹼性，所以能使石蕊試液變色；⑤蒸餾水的溶液呈中性，所以不能使紫色的石蕊試液變色；⑥食鹽水的溶液呈中性，所以不能使紫色的石蕊試液變色；答案：B 點評： 此題是對指示劑性質的考查，解題的關鍵是掌握溶液的酸鹼性以及與指示劑接觸時顏色的變化；
『肆』 向蒸餾水中滴入石蕊試液,現象是（）；在通入二氧化碳,現象是（）,說明（）放映的文字表達式是（）
向蒸餾水中滴入石蕊試液,現象是（形成紫色溶液）；在通入二氧化碳,現象是（溶液變紅）,說明（形成了酸）放映的文字表達式是（二氧化碳+水---碳酸 ）
『伍』 向2ml蒸餾水中滴加幾滴石蕊溶液不變色，說明了什麼
石蕊變色范圍是pH5.0（紅色）—8.0（藍色）之間，
石蕊是一種有機弱酸（HIn）,其電離方程式為：版 HIn↔H+ + In- 紅色權 藍色
離子和分子同時存在則顯紫色即中性溶液。所以，加入石蕊不變色，說明溶液呈中性，當然用石蕊測定酸鹼度只能定性不能定量即不能知道准確PH值。
『陸』 試管中加入石蕊試液和蒸餾水為什麼溶液會變紫
石蕊（Litmus），是一種弱的有機酸，呈藍紫色粉末，是從地衣植物中提取得到的藍色色素，能部分地溶於水而顯紫色，是一種常用的酸鹼指示劑，變色范圍是pH=4.5-8.3之間，在皮察酸鹼溶液的不同作用下發生共軛結構的改變而變色。
遇酸：變紅 pH≤4.5
弱酸、中性、弱鹼：不變色 4.5<pH≤8.3
遇鹼：變藍pH>8.3
石蕊遇到蒸燃行茄餾水呈現紫色，就說帶衡明蒸餾水的pH在4.5到8.3之間。
『柒』 加石蕊溶液能用來區別海水與蒸餾水嗎，順便講解一下
不行。
石蕊溶液是抄酸鹼指示劑。遇襲酸性溶液呈紅色，中性紫色，鹼性藍色。
海水與蒸餾水都是中性的，所以石蕊溶液沒辦法把這兩者區別。
要區別這兩者，可以用AgNO3溶液。因為海水中含大量Cl-，可以與AgNO3 反應產生白色沉澱，而蒸餾水與AgNO3不反應，沒有明顯現象。
『捌』 為什麼用石蕊粉末加蒸餾水做的石蕊試劑會有黃色沉澱
蒸餾水的pH值為7，石蕊的變色范圍是pH8-10，已接近變色范圍，所以顯黃色，因石蕊不溶於水，所以會產生沉澱。