蒸餾與分餾的區別與聯系

『壹』 無機化學實驗中，蒸餾和分餾在原理和裝置上有何異同

蒸餾和分餾的差別主要在於，蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，在工業酒精中加生石灰後蒸餾得無水乙醇；
分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分。
蒸餾和分餾沒有本質差別，正是從這個意義上講，分餾是蒸餾原理的運用。

『貳』 分餾和蒸餾還有干餾的區別

蒸餾：利用物質沸點的不同，通過加熱，使沸點低的物質先氣化，再經過冷回凝成為液答體，進行物質的分離和提純。

分餾：利用蒸餾的原理分別多次蒸餾，進行多種物質混合的分離。如，石油的分餾

干餾：隔絕空氣加強熱，使物質發生復雜的物理化學變化，分解的過程。如，煤的干餾

最大的區別
蒸餾、分餾，是物理變化
干餾，是化學變化

『叄』 蒸餾與分餾的異同點是什麼

1.蒸餾（Distillation）
將液體混合物加熱至沸使其變為蒸氣,然後將其冷凝為液體的過程.
蒸餾是分離和提純液體有機化合物最常用的方法之一.也可作為鑒定有機物和判斷物質純度的一種方法.
2.分餾(fractional distillation)
基本原理與蒸餾相類似.不同之處是在裝置上多一個分餾柱,利用分餾柱使汽陵態化、冷歲賣凝的過程由一次改進為多次.簡單地說,分餾即是多次蒸餾.
3.蒸餾和尺雀源分餾都是分離提純液體有機化合物的重要方法.蒸餾主要用於分離兩種或兩種以上沸點相差較大的液體混合物（至少30℃以上）,而分餾是分離和提純沸點相差較小的液體混合物,現在最精密的分餾設備已能將沸點相差1~2℃的混合物分開.分餾已在實驗室和化學工業中廣泛應用.

『肆』 蒸餾和分餾在原理及裝置上的異同

分餾是利用混合液體的沸點不同,在不同的溫度下以操作時間的不同使不同的液體氣化,導出後冷卻,以達到分離各物質的目的.操作過程中產生的各物質也需要根據需要保留或廢棄!例如：給石油加熱時,低沸點的烴先氣化,經過冷卻先分離出來.隨著溫度升高,較高沸點的烴再氣化,經過冷凝也分離出來.
蒸餾是使液體蒸發,以去除其中的雜質離子,來得到純的物質,蒸餾出來的物質也不用收集,視為廢棄物! 它將液態物質加熱到沸騰（汽化）,並使其冷凝（液化）的連續操作過程.蒸餾的目的是從溶液中分離出某種（或幾種）純液態物質.它要求溶液中其他成分是難於揮發的或沸點與餾出物相差很大的物質.例如：天然水製取蒸餾水,從燒酒中提酒精等.
二者都是加熱然後分離物質用的,用於除雜提純兩個及以下加熱分離,就是蒸餾,三個及以上者為分餾,把物質依次分離出來.
兩者所用的裝置一樣

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『柒』 分餾和蒸餾在原理和裝置上有哪些異同

一、原理不同

1、蒸餾原理：利用液體混合物中各組分揮發度的差別，將液體混合物部分汽化，然後將蒸汽部分冷凝，從而實現其組分的分離。它是屬於傳質分離的單元操作。

它廣泛應用於石油煉制、化工、輕工業等領域。其原理是以分離兩組分混合物為例。揮發性組分在蒸汽中富集，非揮發性組分在剩餘液體中富集，在一定程度上實現了兩組分的分離。

2、分餾原理：用分餾柱進行分餾，被分餾的溶劑在蒸餾瓶中沸騰後，蒸汽從圓形底燒瓶蒸發到分餾塔中並冷凝成分餾塔中的液體。由於低沸點組分含量高，液體的沸點比蒸餾瓶中液體的沸點低。

當蒸餾瓶中的另一部分蒸汽上升到分餾塔時，它與冷凝液交換熱量使其再次沸騰，而上升的蒸汽本身則部分冷凝。因此，產生了一種新的液-汽平衡，導致蒸汽的低沸點成分增加。

二、裝置不同

1、蒸餾裝置：蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。

2、分餾裝置：煤氣燈，分餾柱，石棉網，三角架，圓底燒瓶，冷凝管，牛角管（接液器），錐形瓶，溫度計。

(7)蒸餾與分餾的區別與聯系擴展閱讀：

分餾在常壓下進行，獲得低沸點餾分，然後在真空下獲得高沸點餾分。每個部分還包含多種化合物，可以進一步分餾。

分餾實際上是多次蒸餾，更適合於沸點相差不大的液態有機混合物的分離純化。例如，煤焦油的分餾；石油的分餾。當物質的沸點非常接近時，差值約為25度，因此不能使用簡單蒸餾法，而是可以採用分餾法。分餾柱的小柱可提供一個大表面積與蒸氣凝結。