蒸餾水配製的茶苷酸溶液濃度

『壹』 配製溶液的計算公式

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。

溶液稀釋的計算：

核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。

c1·V1=c2·V2

稀釋前溶質的濃度×稀釋前溶液的體積=稀釋後溶質的濃度×稀釋後溶液的體積。

質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/M；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，M是溶質的摩爾質量。

(1)蒸餾水配製的茶苷酸溶液濃度擴展閱讀

注意事項：

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

『貳』 1、用含有少量 Cu2+ 的蒸餾水配製 EDTA 溶液，於 pH = 5.0，用鋅標准溶液標定ED

1.偏低。在PH=5.0的條件下標定EDTA，少量的Cu2+和EDTA配位，而在PH=10的滴定條件下專，少量的Cu2+不和EDTA配位，相當於EDTA濃度增加，滴屬定時消耗EDTA的體積減少，測定結果偏低。
2.偏高 因為水中含有Ca2+、Mg2+離子，在PH=5.5，鋅標准液標定時，由於酸效應的影響，鈣、鎂離子不會與EDTA形成穩定的絡合物，也即鋅滴定EDTA時，鈣、鎂不幹擾，故標定的EDTA濃度是正確的。而在測定Ni2+時，PH=10.0，已經大於鈣、鎂離子的最低允許PH值，也就是說鈣、鎂離子會與EDTA反應，而Ni2+的含量是以滴定消耗的EDTA的量來計量的，EDTA消耗量增加了，則會導致測定的結果偏高。

『叄』 用含有少量Pb2+的蒸餾水配製EDTA標液，於pH為5.5時用Zn2+標液定此EDTA溶液的濃度，然後用此EDTA在pH=10時

結果沒什麼變化。蒸餾水含少量鉛離子，Pb2+會與與一部分EDTA絡合，但用Zn2+標定時得出的EDTA溶液的濃度已經扣除掉與Pb2+絡合的那一部分，再用此EDTA溶液滴定Ca2+不會受到影響

『肆』 計算下列三種方法所配製的碳酸鈉溶液的物質的量濃度（用蒸餾水配製）

(1).c=n/v1.n=m/M=0.53/106=0.005molv=0.02Lc=n/v=0.005/0.02=0.25mol/L2.n=m/M=1.43/286=0.005molv=0.02Lc=n/v=0.005/0.02=0.25mol/L3.因為5mol/L中要1毫升，所以出1000物質的量濃度為0.005mol/L(在同一液體中，濃度是均一穩定的）（2）。結果都是一樣的，因為物質的量一樣，體積一樣。最後一個：在同一個液體中，物質的量的濃度是均一穩定的）OK？

『伍』 溶液配製濃度計算公式

一、用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

二、物質的量濃度溶液的配製

1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積

C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積

2、用固體試劑配製

公式：m=C×V×M/1000

m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度

V：欲配溶液體積 M：摩爾質量

3、用液體試劑配製

公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000

V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積

d：比重 a：原溶液百分濃度

c：物質的量濃度 M：相對分子質量

(5)蒸餾水配製的茶苷酸溶液濃度擴展閱讀：

注意事項：

1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2.要注意計算的准確性。

3.注意移液管的使用。

4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

『陸』 求解答化學問題:用純硫酸和蒸餾水配製成50.0%(重量百分比)的硫酸溶液600ml,問該溶液中硫酸含量為多少ml.

查得常溫下（20℃）純硫酸的密度為1.8305g/ml，質量分數為50.0%的硫酸密度為1.3950g/ml，常溫下H2O的密內度為1.0g/ml；

• 根據純硫酸占溶液總質量的50.0%，因容此H2O的質量等於純硫酸的質量；純硫酸與H2O的總質量在混合前後幾乎不變；（質量守恆）

  
  

  
  

  對此列等式：

  設純硫酸：x（ml），H2O：y（ml）

  1.8305*x=1.0*y

  1.8305*x+1.0*y=1.3950*600

  
  

  
  

• 聯立兩式解得

x=295.71ml

因此該溶液中硫酸的含量為295.71ml

『柒』 如何調配15%濃度的甘醇酸溶液

儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和葯匙。

（1）根據要求計算出甘醇酸晶體的質量或水的體積；
（2）稱量或量取；
（3）往小燒杯中放入晶體，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解
（4）將溶解的溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入容量瓶；
（5）用少量蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯2~3次，並將每次的洗滌液也倒入容量瓶中；
（6）向上述容量瓶繼續加蒸餾水至離刻度線1~2厘米，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，直到凹液面最低點與刻度線相切；
（7）將溶液轉入試劑瓶，貼好標簽放在指定位置存放。
注意事項：
（1）容量瓶在使用前要檢驗是否漏水；
（2）轉移溶液要用玻璃棒引流；
（3）只能配製容量瓶上規定的容積的溶液，溶液溫度需與標注溫度相仿。
（4）配製好的溶液不能長期存放在容量瓶中，要及時倒入指定的細口瓶中。（5）定容時，仰視讀刻度，液面會看低，所加水量增大，濃度變小；反之，俯視濃度變大。
（6)用膠頭滴管滴加蒸餾水時，若液面過了刻度線，就宣布實驗失敗，重做實驗。
(7)甘醇酸晶體在空氣中易潮解，注意稱量

『捌』 容量瓶中有少量的蒸餾水為什麼不影響配製溶液的濃度

沒 偏小

『玖』 蒸餾水在溶液問題中的濃度

1,因為最後還要加水定容的,開始有水,無非是後面少加一點兒.
2,轉移過程液體滴落,就意味著你之前准確稱量出的一部分溶質沒有進入容量瓶中,所以結果溶質少了,濃度小了.

『拾』 9.6ml鹽酸加了500ml蒸餾水後鹽酸溶液濃度是多少

鹽酸濃度為12 mol/L 的9.6ml，加500ml蒸餾水，其體積為509.6 ml
其稀釋倍數B = 509.6/9.6 = 53.08 （倍）
稀釋後的鹽酸濃度= 12/53.08 = 0.23 mol/L