⑴ 為什麼要用新煮沸的並冷卻的蒸餾水配置NaOH標准滴定溶液
蒸餾：除去水中的氣體防止語NaOH反應
冷卻：防止因為溫度過高而體積變大，濃度不準
⑵ 配製NaOH溶液用的蒸餾水體積,是否需要准確稱量為什麼
這要看你配製溶液的目的。如果是配製NaOH標准溶液，不需要准確量取。其它很多用途也不需要很准確。但如果是做為反應試劑，有時需要准確計量。
⑶ 為了配製100mL 1mol-L -1 NaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH用紙盛載進行稱量；②選剛用蒸餾水洗凈的
①NaOH固體易潮解，具有腐蝕性，應放在燒杯進行稱量，故①錯誤；
②配製100ml溶液，只回能選擇100mL容量瓶，答容量瓶不幹燥對所配溶液難度無影響，因最後需加水定容，故②正確；
③NaOH溶於水放熱，如果不冷卻至室溫，立即把溶液轉移到容量瓶中配製，溶液固液熱脹冷縮性質，冷卻後所配溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，故③錯誤；
④燒杯上會沾有少量溶質氫氧化鈉，為盡可能將氫氧化鈉移入容量瓶中，應用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒，洗滌液也均轉入容量瓶中，故④正確；
⑤為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，故⑤錯誤．
故①③⑤錯誤．
故選D． |
⑷ 氫氧化鈉標准溶液的配置和滴定中配置氫氧化鈉溶液用的蒸餾水體積是否需要准確
操作步驟：（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積.
假定內配製1000毫升0.1mol/L的氫氧化鈉容溶液.
需要氫氧化鈉的質量＝0.1＊1＊40＝4克（2）稱量：用托盤天平稱量4克氫氧化鈉.
（3）溶將4克氫氧化鈉在燒杯中溶解或稀釋溶質,恢復至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）.檢查容量瓶是否漏水
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）.
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,並將洗滌液轉入容器中,振盪,使溶液混合均勻.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切.
（7）搖勻：蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一隻手的手指托住瓶底,反復上下顛倒,使溶液混合均勻.
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標簽.
⑸ 常溫下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降為11, （1）若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為___________ m
1）若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為_90 ml。
（2）若加入pH=10的溶液，則加入990 ml。
⑹ 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現欲配製1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為
需要氫氧化鈉的質量=1*1*40=40克
需要氫氧化鈉溶液的體積=40/(60/300)=200mL
水的體積=800mL
應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 200:800=1:4
⑺ 我想問為什麼要用新煮沸的並冷卻的蒸餾水配置NaOH標准滴定溶液
自來水用含氯的物質漂白過，一般式氯氣、次氯酸鈣、水中也有二氧化碳
所以這些東西都可以和NaOH反應，加熱就可以最大程度的減小以上物質
冷卻後體積才不會發生變化，
在滴定時誤差才會比較小
⑻ 已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質．現欲配製1mol/L 的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（
60gNaOH的物質的量為自：
=1.5mol，
則該NaOH溶液的物質的量濃度為：
=5mol/L，
欲配製1mol/L的NaOH溶液，設需5mol/L的NaOH溶液的體積為xL，蒸餾水的體積為yL，
忽略稀釋時體積的變化，則混合後的體積為（x+y）L，
溶液稀釋前後溶質的物質的量不變，
則有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，
解之得：x：y=1：4，
故選A．