Ⅰ 萃取與蒸餾相比,有什麼優點
很明顯的,節省能源嘛
其實這兩個最好別放一起比較,因為萃取是分離兩個不互溶物質,而蒸餾是分離兩個互溶物質
Ⅱ 分離乙酸和乙醇的混合物,為什麼可以滴加碳酸鈉溶液後進行蒸餾謝謝回答
分離乙酸和乙醇的混合物,不可以可以滴加碳酸鈉溶液後進行蒸餾的哦,樓主,那是用來出去乙醇中的乙酸的,乙酸會和碳酸鈉反應生成乙酸鈉,它是離子化合物,沸點熔點高不易揮發,而乙醇容易揮發,蒸餾就可以分開這兩個組織←_←
手打不易,望採納~
Ⅲ 水蒸氣蒸餾時,為什麼混合物的沸點比期中任何單一組分的沸點都低,原因
這是無機化學原理:
1.物質的飽和蒸氣壓P,對溫度T做圖.
左側是冰,水,水溶液的飽和蒸氣壓圖.
隨著溫度的升高,冰,水,溶液的飽和蒸氣壓都升高.
在同一溫度下,溶液的飽和蒸氣壓低於H2O的飽和蒸氣壓.
冰的曲線斜率大,隨溫度變化大.
2.373K時,水的飽和蒸氣壓等於外界大氣壓強(),故373K是H2O的沸點.
如圖中A點.在該溫度下,溶液的飽和蒸氣壓小於,溶液未達到沸點.只有當溫度達到T1時(T1>373K,A』點),溶液的飽和蒸氣壓才達到,才沸騰.
可見,由於溶液的飽和蒸氣壓的下降,導致沸點升高.即溶液的沸點高於純水.x093.冰線和水線的交點(B點)處,冰和水的飽和蒸氣壓相等.此點的溫度為273K,P≈611Pa,是H2O的凝固點,即為冰點.
在此溫度時,溶液飽和蒸氣壓低於冰的飽和蒸氣壓,即:P冰>P溶,當兩種物質共存時,冰要融化(熔解),或者說,溶液此時尚未達到凝固點.
只有降溫,到T2時,冰線和溶液線相交(B』點),即:P冰=P溶液,溶液開始結冰,達到凝固點.T2<273K,即溶液的凝固點下降,比純水低.
即溶液的蒸氣壓下降,導致其冰點下降。
Ⅳ 稱取NaCl和BaCl 2 的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解後向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%
23.3 142 ?9.3%
Ⅳ 水蒸氣蒸餾時,為什麼混合物的沸點比期中任何單一組分的沸點都低,原因 這個要用無機化學 1.物質的飽和蒸氣壓P,對溫度T做圖。 左側是冰,水,水溶液的飽和蒸氣壓圖。 隨著溫度的升高,冰,水,溶液的飽和蒸氣壓都升高. 在同一溫度下,溶液的飽和蒸氣壓低於H2O的飽和蒸氣壓. 冰的曲線斜率大,隨溫度變化大。 2.373K時,水的飽和蒸氣壓等於外界大氣壓強(),故373K是H2O的沸點. 如圖中A點.在該溫度下,溶液的飽和蒸氣壓小於,溶液未達到沸點.只有當溫度達到T1時(T1>373K,A』點),溶液的飽和蒸氣壓才達到,才沸騰。 可見,由於溶液的飽和蒸氣壓的下降,導致沸點升高.即溶液的沸點高於純水。 3.冰線和水線的交點(B點)處,冰和水的飽和蒸氣壓相等.此點的溫度為273K,P≈611Pa,是H2O的凝固點,即為冰點. 在此溫度時,溶液飽和蒸氣壓低於冰的飽和蒸氣壓,即:P冰>P溶,當兩種物質共存時,冰要融化(熔解),或者說,溶液此時尚未達到凝固點. 只有降溫,到T2時,冰線和溶液線相交(B』點),即:P冰=P溶液,溶液開始結冰,達到凝固點.T2<273K,即溶液的凝固點下降,比純水低. 即溶液的蒸氣壓下降,導致其冰點下降。 Ⅵ 稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解後向該混合液中逐滴加入質量分數為
圖沒有我看不復到,只能想你要干什制么了。若對你有幫助,請採納。 Ⅶ 稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解後向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的N
x=20.8g y=11.7g
z=14.2g (2)恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是
(3)恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數:
答案: (1)23.3 (2)142 (3)9.3%; Ⅷ 乙醇-水混合溶液精餾操作中全迴流和部分迴流兩個過程塔釜液濃度哪個更高
全迴流時塔釜液的濃度與初始進料液濃度一樣; Ⅸ 碳酸鈉、碳酸鈣,從中分別取樣,兩兩混合為一組,加入蒸餾水,能夠得到無色透明溶液的最多有
c Ⅹ 混合溶液中的各組分可用簡單蒸餾方法將其完全分離嗎
很難完全分離。 與混合溶液中只有兩個組分的蒸餾稱為什麼相關的資料
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