① 乙酸乙酯常壓蒸餾，實驗注意事項
1、配製乙醇、濃H2SO4、乙酸的混合液時,各試劑加入試管的次序是：先乙醇回,再濃H2SO4,最後加乙酸答.
在將濃硫酸加入乙醇中的時候,為了防止混合時產生的熱量導致液體迸濺,應當邊加邊振盪.當乙醇和濃硫酸的混合液冷卻後再加入乙酸,這是為了防止乙酸的揮發而造成浪費.實驗加熱前應在反應的混合物中加入碎瓷片,以防止加熱過程中發生暴沸.
裝置中的長導管的作用是：導氣兼冷凝迴流,防止未反應的乙酸、乙醇因蒸發而損耗.導氣管不宜伸入飽和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸.
反應的加熱過程分為兩個階段：先小火微熱一段時間,再大火加熱將生成的乙酸乙酯蒸出.小火微熱是為了防止將尚未反應的乙酸、乙醇蒸出,後期的大火蒸發是為了使乙酸乙酯脫離反應體系,有利於可逆反應平衡向生成乙酸乙酯的方向移動.
② 制備乙醯乙酸乙酯純化過程為什麼要用減壓蒸餾
乙醯乙酸乙酯的沸點較高，好像180攝氏度，而且乙醯乙酸乙酯在受熱的溫度超過95攝氏度時就會分解，所以才採取減壓蒸餾來提純（靠蒸餾出來提純）
原理略：利用乙酸乙酯a-h的活性。。。。。。
③ 製取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸餾出來有什麼好處
根據反應移動原理 A+B=C如果C在生成後一直存在於反應體系，會影響反應向右進行的程度，把回C蒸出減小其濃答度。根據化學平衡運動原理反應就會持續向右進行。有利於反應的進行。有些反應也會設計成C沉澱出來 這類的反應都是使反應朝向生成物生成方向移動，以期得到更多產物，或者使反應完全
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④ 為什麼在制備乙酸乙酯時要採用邊反應邊蒸餾的方法
b、錯誤
乙酸丁酯採用乙酸過量，以提高丁醇的利用率的做法，因為乙酸比內正丁醇便宜，要考慮容經濟的因素
d、正確。制備乙酸乙酯時，為提高乙酸的利用率，採取乙醇過量的方法。因為乙醇比乙酸便宜，同樣也要考慮經濟的因素
⑤ 乙酸乙酯的製取裝置中，乙醇過量的目的邊滴加醋酸，變加熱蒸餾的目的加無水硫酸鈉，震盪、過濾的目
乙醇過量乙醇迴流帶出反應的水分
滴加醋酸蒸餾防治乙酸乙酯分解
加無水硫酸鈉乾燥脫除水分
⑥ 乙酸乙酯的合成反應瓶中的現象及原因
實驗室製取乙酸乙酯步驟如下：
在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，內瓶口豎直安裝通有冷卻容水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱迴流一段時間後換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。
現象：燒瓶中冒出白煙，內壁有碳化跡象（硫酸的作用），錐形瓶內的液體有濃烈的香氣，但是看不到油狀液滴，原因是一同蒸出來的還有未反應的乙醇和乙酸，只有進行精緻之後，除去乙酸乙醇才能看到油水分離的現象。
⑦ 求解答: 制備乙酸乙酯時，為什麼乙酸乙酯蒸餾前要除去水和醇
因為乙酸乙酯沸點為77度，乙醇沸點78.4，蒸餾時如果不除盡會將其一起蒸出，影響乙酸乙酯的純度，另外乙酸乙酯和水，乙醇容易生成共沸物，造成通過蒸餾無法分離
再看看別人怎麼說的。
⑧ 為什麼在制備乙酸乙酯時要採用邊反應邊蒸餾的方法
這是一個可逆反應，餾出產物，可以使平衡向正反應方向移動，提供轉化率
⑨ 製取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸餾出來有什麼好處
促使平衡正來向移動，從自而增大乙酸乙酯的產率。
根據反應移動原理 A+B=C如果C在生成後一直存在於反應體系,會影響反應向右進行的程度,把C蒸出減小其濃度.根據化學平衡運動原理反應就會持續向右進行.有利於反應的進行.有些反應也會設計成C沉澱出來 這類的反應都是使反應朝向生成物生成方向移動,以期得到更多產物,或者使反應完全
⑩ 制備乙酸乙酯時邊滴加醋酸邊加熱蒸餾的目的是
乙酸乙酯沸點很低，加熱蒸餾可以把合成的提出來，下面的好繼續反應